【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,某校化學(xué)自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料:Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
實驗探究一:學(xué)生甲利用如圖所示裝置進行實驗,稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量,以確定樣品的組成;卮鹣铝袉栴}:
(1)儀器組裝完成后,夾好止水夾,__________________________________,則說明裝置A的氣密性良好。
(2)下列實驗步驟中,正確的操作順序是____________(填序號)。
①打開止水夾;②熄滅C處的酒精噴燈;③C處冷卻至室溫后,關(guān)閉止水夾;④點燃C處的酒精噴燈;⑤收集氫氣并驗純
實驗探究二:
(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中,加入過量稀硫酸,并作出如下假設(shè)和判斷,結(jié)論正確的是 ______。
A.若固體全部溶解,說明樣品中一定含有Fe2O3,一定不含有Cu2O
B.若固體部分溶解,說明樣品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3
C.若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不變紅色,說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
D.若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液變紅色,說明樣品一定含有Fe2O3
另取少量樣品于試管中,加入適量的濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色氣體,證明樣品中一定含有________,寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式:____________________。
實驗探究三:
(4)學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中,加入足量的稀硫酸,反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體6.400g,測得濾液中Fe2+有2.000mol,則樣品中n(Cu2O)=________________________mol。
【答案】向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,過一段時間若液柱高度保持不變 ①⑤④②③CDCu2OCu2O+6HNO3(濃) ===2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O1.100
【解析】
根據(jù)圖象知,A裝置實驗?zāi)康氖侵迫∵原性氣體,用的是簡易啟普發(fā)生器制取氣體,可以用稀硫酸和Zn制取氫氣;B裝置作用是干燥氣體,C裝置用氫氣還原紅色物質(zhì),用酒精燈點燃未反應(yīng)的氫氣。
(1)利用壓強差檢驗裝置氣密性,其檢驗方法為:向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注,若液柱高度保持不變,則該裝置氣密性良好;
(2)氫氣混有空氣加熱發(fā)生爆炸,所以開始先通氫氣,打開止水夾生成氫氣,通過后續(xù)裝置充滿氫氣,目的是排出裝置中的空氣,檢驗最后U型管出來的氣體氫氣純度,氣體純凈后再點燃C處的酒精噴燈,反應(yīng)完成后先撤酒精燈,玻璃管冷卻再停氫氣,操作位熄滅C處的酒精噴燈,待C處冷卻至室溫后,關(guān)閉止水夾,防止生成的銅被空氣中氧氣氧化,所以其排列順序是①⑤④②③;
(3)A、固體全部溶解,若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物,放入足量稀硫酸中會有Cu生成,Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+,故A錯誤;B、固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物,放入足量稀硫酸中會有Cu生成,Cu能將Fe3+還原為Fe2+,剩余銅,故B錯誤;C、若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不變紅色,因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4,而H2SO4不能溶解Cu,所以混合物中必須有Fe2O3存在,使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu,反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O,故C正確;D、若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液變紅色,說明溶液中含有三價鐵離子,說明樣品一定含有Fe2O3,故D正確;故選CD;另取少量樣品于試管中,加入適量的濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色的氣體,氧化亞銅的氧化性大于硫離子,證明樣品中一定含有Cu2O,氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,二氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O;
(4)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O,固體為銅,鐵離子全部反應(yīng)生成亞鐵離子,生成2.0molFe2+,消耗Cu 1mol,剩余Cu物質(zhì)的量,原樣品中Cu2O物質(zhì)的量=0.1mol+1mol=1.100mol。
本題考查了物質(zhì)組成的分析判斷,實驗過程分析應(yīng)用,主要是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件,產(chǎn)物判斷,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是( )
A. 3v正(N2)=v正(H2)B. v正(N2)=v逆(NH3)
C. 2v正(H2)=3v逆(NH3)D. v正(N2)=3v逆(H2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知烴A的相對分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)D[HOOC(CH2)3COOH]的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有________種(不含立體異構(gòu));
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生皂化反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6∶1∶1的是______________(寫結(jié)構(gòu)簡式);
D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是___(填標(biāo)號)。
a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀
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【題目】下列說法不正確的是
A. 在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH 和 C2H518OH
B. 乙醛和丙烯醛不是同系物,它們與H2 充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物
C. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了側(cè)鏈對苯環(huán)的影響
D. 乳酸薄荷醇酯()能發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)
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【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
項目 | 相對分子質(zhì)量 | 密度/(g·cm3) | 沸點/℃ | 水中溶解性 |
異戊醇 | 88 | 0.812 3 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.049 2 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.867 0 | 142 | 難溶 |
實驗步驟:
在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,開始緩慢加熱A50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集140~143 ℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g。
回答下列問題:
(1)儀器B的作用是________________。
(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是____________________,第二次水洗的主要目的是________________________________________。
(3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標(biāo)號)。
a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出
(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是________________________;加入少量無水MgSO4的目的是__________________。
(5)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是________(填標(biāo)號)。
(6)在進行蒸餾操作時,若從130 ℃便開始收集餾分,會使實驗的產(chǎn)率偏________(填“高”或“低”),其原因是_____________________________________________________。
(7)本實驗的產(chǎn)率是________。
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【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng) A(g)═B(g)+C(g),若反應(yīng)物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s,那么反應(yīng)物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時間為
A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D 均為短周期主族元素,且原子序數(shù)一次遞增。A 是地殼中含量最多的元素, B 是短周期中金屬性最強的元素,C 與 D 位置相鄰,D 是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空:
(1)A 在周期表中的位置為第____周期______族,A 原子的最外層電子排布式為____,A 原子核外共有____個不同運動狀態(tài)的電子。
(2)B、C、D 三種元素形成簡單離子其半徑大小的____________。(用個離子符號表示)
(3) A、B 形成化合物的電子式____;這些化合物中所含的化學(xué)鍵有____
(4)非金屬性的強弱:C______D(填“強于”、“弱于”、“無法比較”),試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。_____請用一個方程式證明 A 與 C 的非金屬性的強弱____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強酸性溶液X,含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子,取溶液進行連續(xù)實驗,能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:
依據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)上述離子中,溶液X中肯定含有的是:________________;不能肯定的是:_______________。對不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液于一支試管中,選擇下列試劑中的一種加入X溶液中,根據(jù)現(xiàn)象就可判斷,則該試劑是:_________。(選填:①NaOH溶液,②酚酞試劑,③石蕊試劑,④pH試紙,⑤KSCN溶液,⑥KMnO4溶液)
(2)氣體F的電子式為:_______________,實驗中,可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是:__________________。
(3)寫出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________、___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、X、Y 和 Z 是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和X均可形成10個電子的化合物;B與Z 的最外層電子數(shù)之比為 2∶3,常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其水溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題:
(1)Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ,化合物 B2A4 的電子式為______________
(2)化合物A2X和A2Z中,沸點較高的是__________(填化學(xué)式),其主要原因是_____________
(3)A與X、A與Z均能形成18個電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______
(4)將Z與X 形成的氣態(tài)化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中,有白色沉淀和NO氣體生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________, 由此可得出一氧化氮與ZX2的還原性大小關(guān)系為________________
(5)將Y2X2投入到Y(jié)2Z的水溶液中可生成Z的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________,并用單線橋標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(6)兩種均含A、X、Y、Z四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為:_________
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