Question

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增加．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，且Z在同周期中原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�

• A、元素Z、W的離子具有相同的電子層排布
• B、元素Y與Z可以形成化合物Z₂Y₂和Z₂Y，兩種物質(zhì)中陰陽離子個(gè)數(shù)比不同
• C、元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY＜X_mR
• D、元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增加，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X是H元素；
Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y原子的L層電子數(shù)是6，所以Y是O元素；
Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，且都是短周期元素，所以R是S元素，Z在同周期中原子半徑最大，則Z是Na元素，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則W是Al元素，再結(jié)合元素周期律解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增加，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X是H元素；
Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y原子的L層電子數(shù)是6，所以Y是O元素；
Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，且都是短周期元素，所以R是S元素，Z在同周期中原子半徑最大，則Z是Na元素，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則W是Al元素，
A．Z是Na元素、W是Al元素，元素Z、W的離子都含有10個(gè)電子，所以具有相同的電子層排布，故A正確；
B．Y是O元素、Z是Na元素，元素Y與Z可以形成化合物Na₂O₂和Na₂O，兩種物質(zhì)中陰陽離子個(gè)數(shù)比相同，故B錯(cuò)誤；
C．Y是O元素、R是S元素，元素的非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，O元素的非金屬性大于S元素，所以元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY＞X_mR，故C錯(cuò)誤；
D．元素Al的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，S的最高價(jià)氧化物的水化物硫酸是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，明確原子、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)結(jié)合元素周期律來分析解答，熟練掌握元素周期律內(nèi)容，靈活運(yùn)用知識解答，題目難度中等．