下列關(guān)于實驗操作能實現(xiàn)實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
分離碘酒中的碘和酒精
B、
分離出硝酸銀中的氯化銀
C、 
除去Cl2中的HCl
D、
排水集氣法收集NO
考點：化學(xué)實驗方案的評價,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：實驗評價題
分析：A．碘易溶于酒精，不能用分液的方法分離；
B．過濾時要防止?jié)嵋簽R出；
C．氯氣和氯化氫都與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；
D．NO不溶于水，且與水不反應(yīng)，可用排水法收集．
解答： 解：A．碘易溶于酒精，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故A錯誤；
B．過濾時應(yīng)用玻璃棒引流，防止?jié)嵋簽R出，故B錯誤；
C．氯氣和氯化氫都與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，飲用飽和食鹽水除雜，故C錯誤；
D．NO不溶于水，且與水不反應(yīng)，可用排水法收集，裝置符合要求，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純等問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，根據(jù)性質(zhì)選擇分離方法，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
（1）寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是
 
（填序號）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-） 
B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）=c（H+）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1．有通常狀況下的下列五種物質(zhì)，請根據(jù)要求填寫（填寫序號）：
（1）Cu    （2）NO   （3）NH3   （4）NaHSO3    （5）Fe（OH）3膠體
屬于電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的是
 
，與強酸和強堿都能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是
 
，能用濃硫酸干燥的氣體是
 
，逐滴滴加稀鹽酸至過量有先出現(xiàn)渾濁后變澄清現(xiàn)象的是
 
．
2．實驗室用濃鹽酸配制500mL、0.5mol?L-1的稀鹽酸．試回答下列問題：
A．實驗中除了玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是
 
（填寫儀器名稱和規(guī)格），使用該儀器時，首先需要進行的檢測是
 
．
B． 在配制過程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度將會
 
填“偏大”“偏小”或“無影響”之一）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第63屆聯(lián)合國大會通過決議，將2011年定為“國際化學(xué)年”，主題為“化學(xué)一我們的生活，我們的未來”．下列說法中不符合這一主題的是（　�。�
A、研制高性能的耐磨輪胎，可減少細顆粒物（PM2.5）的產(chǎn)生
B、將聚乙烯等塑料垃圾深埋或傾入海中
C、利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣
D、利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（　�。�
A、2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
B、1mol 苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
C、0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1n NA
D、標準狀況下，2.24L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中能大量共存的是（　�。�
A、K+、AlO2-、OH-、Na+
B、Na+、H+、CO32-、SO42-
C、K+、H+、SiO32-、Cl-
D、OH-、Na+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“綠色化學(xué)”追求減少化工生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染，下列物質(zhì)中可以稱為“綠色氧化劑”的是（　�。�
A、濃硫酸B、氯氣
C、雙氧水D、漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)子交換膜燃料電池的工作原理如圖所示，則下列敘述不正確的是（　　）
A、正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2O
B、負極反應(yīng)為：2H2-4e-═4H+
C、導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移動至負極
D、總反應(yīng)式為：2H2+O2═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列說法正確的是（　�。�
A、BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能轉(zhuǎn)化為BaSO4
B、BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
C、任何溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時，
c(SO42-)
c(CO32-)
=4.4×10-2
D、該溫度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4濃度至少為2.2×10-6mol?L

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