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下列說法一定正確的是（　�。�
A、1，3，4-三甲苯
B、Na2CO3?10H2O  石堿
C、C3H6   丙烯
D、 硫化氫
考點：有機化合物命名,常見元素的名稱、符號、離子符號,球棍模型與比例模型
專題：化學用語專題
分析：A．該命名沒有滿足取代基的編號之和最小原則；
B．含有10個結晶水的碳酸鈉又名石堿；
C．烯烴與環(huán)烷烴的通式相同，則C3H6表示的不一定為丙烯，可能為環(huán)丙烷；
D．為比例模型，表示的不一定為硫化氫，可能為水分子．
解答： 解：A．取代基的編號最小應該最小，該有機物正確的名稱為：1，2，4-三甲苯，故A錯誤；
B．十水合碳酸鈉Na2CO3?10H2O為含有10個結晶水的碳酸鈉，又名石堿，故B正確；
C．C3H6表示的不一定為丙烯，可能為環(huán)丙烷，故C錯誤；
D．比例模型表示的可能為水分子，不一定為硫化氫，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了有機物命名、比例模型、烯烴與環(huán)烷烴的分子組成等知識，題目難度不大，注意掌握常見有機物的命名原則，明確比例模型表示的意義，選項C為易錯點，注意烯烴與環(huán)烷烴的通式相同．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g），已知
（1）2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
（2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+67.8kJ?mol-1
（3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ?mol-1
試計算后寫出NH3（g）燃燒的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應 2A=B+3C，在20℃時進行，v（A）=5mol/（L?s），已知每升溫10℃，該反應速率增大到原來的2倍，則當其它條件不變而溫度升到50℃時，反應速率v（B）是（　　）
A、20 mol/（L?s）
B、40 mol/（L?s）
C、60 mol/（L?s）
D、15 mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A、若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于akJ
B、若要提高CO的轉化率，則應該加入適當?shù)倪^量Fe0
C、若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D、達到化學平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0.100 mol/L，則c（CO2）=0.0263 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　�。�
A、分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構
B、雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子
C、雜化軌道理論與價層電子互斥理論都可以分析分子的空間構型
D、[Cu（NH3）4]2+和CH4兩個微粒中中心原子Cu和C都是通過sp3雜化軌道成鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組的同學設計一套方案，在實驗室中制取肥皂（如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖）及甘油．已知酒精的沸點為78.5℃、甘油的沸點為290℃，硬脂酸甘油酯的沸點為260℃．
皂化反應的步驟如下：
①在蒸發(fā)皿中加入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入5mL NaOH溶液、10mL酒精．
②在不斷攪拌下對蒸發(fā)皿中液體進行微熱，直到混合物變稠．
③待水解完全后，將盛有混合物的蒸發(fā)皿放入冷水浴中進行冷卻，稍待片刻后，向混合物中加入20mL熱蒸餾水，再放入冷水浴中冷卻，然后加入25mL飽和食鹽水并充分攪拌．
④用紗布濾出上層固態(tài)物質并將其擠干，然后進行成形處理即得到肥皂．
請回答下列問題：
（1）寫出皂化反應的化學方程式：
 
．
（2）不用大火加熱的原因：
 
，確定油脂完全水解的依據
 
．加入飽和食鹽水的目的是
 
，加入飽和食鹽水后固態(tài)物質在上層，下層物質是
 
．
（3）有人認為肥皂水屬于膠體，如何確定此判斷是否正確？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

3He與4He互為同位素，下列說法不正確的是（　�。�
A、3He與4He具有相同的中子數(shù)
B、3He與4He具有相同的質子數(shù)
C、3He與4He具有相同的最外層電子數(shù)
D、3He與4He具有不同的質量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)Kc9.9491
試回答下列問題
（1）上述正向反應是：
 
 反應（選填：放熱、吸熱）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
 
（選填A、B、C、D、E）
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）52321
（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2，則K、K1、K2之間的關系是：
 

（4）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質的物質的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的實驗，能達到實驗目的是（　�。�
ABCD
驗證化學能
轉化為電能		驗證溫度
對平衡移動的影響		驗證鐵
發(fā)生析氫腐蝕		驗證AgCl
溶解度大于Ag2S
A、AB、BC、CD、D

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