【題目】甲醇既可用于基本有機(jī)原料,又可作為燃料用于替代礦物燃料.

1)以下是工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).

溫度

K

由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I ______ 熱反應(yīng)(”).某溫度下,將2molCO6mol充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得,則CO的轉(zhuǎn)化率為 ______ ,此時(shí)的溫度為 ______(從表中選擇)

2)現(xiàn)以甲醇燃料電池,采用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水(主要含有時(shí),實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法:

N電極的電極反應(yīng)式為 ______

②請(qǐng)完成電解池中轉(zhuǎn)化為的離子反應(yīng)方程式:______ +______ ______ = ______ +____________

3)處理廢水時(shí),最后形式除去,當(dāng)時(shí),沉淀完全,此時(shí)溶液的______.(已知,,)

【答案】 80% 250℃ O2+4e-+4H+=2H2O 1;6;14H+;2;6;7H2O 5.6

【解析】

(1)根據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)可知,化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的升高而降低,再根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行解題;根據(jù)三段式進(jìn)行解題即可,化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物系數(shù)次方的乘積比上反應(yīng)物系數(shù)次方的乘積;

(2)①由圖可知圖左側(cè)裝置為甲醇燃料電池,氫離子由質(zhì)子交換膜由M電極區(qū)移向N電極區(qū),則M為負(fù)極、N為正極,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),甲醇失去電子,生成二氧化碳與氫離子,負(fù)極電極反應(yīng)式為:CH3OH6e+H2O=6H++CO2,正極發(fā)生還原反應(yīng),氧氣獲得電子,與通過(guò)質(zhì)子交換膜的氫離子結(jié)合為水,正極電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+=2H2O;右側(cè)裝置為電解酸性含鉻廢水裝置,與原電池正極相連的電極為電解池陽(yáng)極,與原電池負(fù)極相連的電極為電解池陰極,據(jù)此解題;

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒進(jìn)行配平即可;

(3)根據(jù)題中給出的溶度積Ksp=cCr3+×c3OH)進(jìn)行計(jì)算;

(1)由表中數(shù)據(jù)可知,隨溫度升高平衡常數(shù)減小,說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故△H0,某溫度下,將2molCO6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得cCO=0.2mol/L,則:

COg+2H2gCH3OHg

起始濃度(mol):1 3 0

變化濃度(mol):0.8 1.6 0.8

平衡濃度(mol):0.2 1.4 0.8

CO轉(zhuǎn)化率=0.8mol÷1mol×100%=80%,平衡常數(shù)K=c(CH3OH)/[c(CO)c2(H2)]=0.8÷(0.2×1.42)=2.041,故溫度為250℃

(2)①氫離子由質(zhì)子交換膜由M電極區(qū)移向N電極區(qū),則M為負(fù)極、N為正極,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),甲醇失去電子,生成二氧化碳與氫離子,負(fù)極電極反應(yīng)式為:CH3OH6e+H2O=6H++CO2,正極發(fā)生還原反應(yīng),氧氣獲得電子,與通過(guò)質(zhì)子交換膜的氫離子結(jié)合為水,正極電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+=2H2O,故答案為:O2+4e-+4H+=2H2O;

電解池溶液里Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+,化合價(jià)降低共6價(jià),左側(cè)Fe電極為陽(yáng)極,Fe失去電子生成Fe2+,酸性條件Fe2+Cr2O72還原為Cr3+,自身被氧化為Fe3+,化合價(jià)升高共1價(jià),化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6,則Cr2O72的系數(shù)為1,Fe2+的系數(shù)為6,反應(yīng)離子方程式為:Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

故答案為:1;6;14H+2;67H2O;

(3)Ksp=cCr3+×c3OH=6.4×10-31cCr3+=1×10-5mol·L1 時(shí),溶液中cOH=4×10-9mol·L1,則cH+==2.5×10-6mol·L1,則pH=lg2.5×10-6=5.6

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,c(NH4+)最大的是

A. NH4Cl B. CH3COONH4 C. NH4HCO3 D. NH4HSO4

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【題目】15分)煤是重要的能源,也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識(shí),解答下列問(wèn)題:

1)煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為

2)在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示:

這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為 ;第二步反應(yīng)的離子方程式為 。

3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、 、 等。

4)濕式石灰石石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法。其工藝流程是:煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來(lái),進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵,再經(jīng)過(guò)一個(gè)專門的熱交換器,然后進(jìn)入吸收塔,煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸,通入空氣后生成石膏,經(jīng)脫硫的煙氣,應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進(jìn)行再加熱,進(jìn)入煙囪,排入大氣。

寫(xiě)出濕法石灰石石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________

用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是:_________________________

上述過(guò)程中得到的石膏,如果含氯化合物(主要來(lái)源于燃料煤)超過(guò)雜質(zhì)極限值,則石膏產(chǎn)品性能變壞。工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是____________________________________

5)某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定煙氣脫硫所得石膏的組成(CaSO4·xH2O)即測(cè)定x值,做如下實(shí)驗(yàn):將石膏加熱使之脫水,加熱過(guò)程中固體的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。數(shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為272g后不再改變。石膏的化學(xué)式為_______________。圖像中AB段對(duì)應(yīng)化合物的化學(xué)式為_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答:

1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>___________(用a、b 表示)。

2)負(fù)極反應(yīng)式為________。

3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>___________________________。

4)該電池工作時(shí),H2O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2

反應(yīng)中的還原劑是_____,反應(yīng)中的氧化劑是_____。

已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________

生成的LiHH2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為___________mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液,其pH 如表所示,下列說(shuō)法正確的是( )

序號(hào)

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A. 將等濃度的CH3COOH HClO溶液,pH小的是HClO

B. Na2CO3NaHCO3溶液中粒子種類不同

C. 溶液水的電離程度:①>②>④>③

D. NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知、、Z-、W2四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列關(guān)于XY、Z、W四種元素的描述,不正確的是  

A.原子序數(shù):Y>X>Z>WB.離子半徑:X+>Y2+>Z->W2-

C.原子最外層電子數(shù):Z>W>Y>XD.還原性:X>Y>W2->Z-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A. 室溫下,pH均為4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中,水的電離程度相同

B. 室溫時(shí),Ka=1×10-5濃度為0.1 mol/L的HA溶液,pH≈3

C. 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大

D. 25℃時(shí),向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液,混合溶液后呈酸性:c(K+) + c(H+)<c(CH3COOH) + c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2A+B3C+4D中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )

A. v(A)=0.7molL1S1

B. v(B)=0.3 molL1S1

C. v(C)=0.8molL1S1

D. v(D)=1 molL1S1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)已知3H2(g)+N2(g)2NH3(g),某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN22.0molH2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__。

2)已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g),B(g)所需的能量,用符號(hào)E表示,單位為kJ/mol。NN的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/molN-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1molNH3過(guò)程中__(填吸收放出)的能量為__

3)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施是__。

a.降低溫度 b.增大壓強(qiáng) c.恒容時(shí)充入He d.恒壓時(shí)充入He e.及時(shí)分離NH3

4CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題,可利用CH4CO2制備合成氣CO、H2)?茖W(xué)家提出制備合成氣反應(yīng)歷程分兩步:

反應(yīng)①:CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反應(yīng))

反應(yīng)②:C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反應(yīng))

上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭,反應(yīng)歷程的能量變化如圖:

CH4CO2制備合成氣的熱化學(xué)方程式為___。能量變化圖中:E5+E1___E4+E2(填、“=”)。

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