Question

11．關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（　�。�

• A． c（OH^-）＞10^-7 mol•L^-1的溶液一定呈堿性
• B． pH=7的溶液一定呈中性
• C． c（H⁺）=c（OH^-）的溶液一定呈中性
• D． 不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

Answer 1

分析 溶液呈酸堿性本質(zhì)，取決與溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小，當(dāng)溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性；c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性．常溫下，水的離子積K_w=1×10^-14，所以，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈堿性．

解答 解：A、100℃時，水的離子積常數(shù)是10^-12，此時c（OH^-）=10^-6 mol•L^-1＞10^-7 mol•L^-1，溶液呈中性，故A錯誤；
B、溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小，當(dāng)c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性．常溫下，水的離子積K_w=1×10^-14，所以pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈堿性．K_w受溫度影響，水的電離是吸熱的，溫度越高K_w越大，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10^-12，當(dāng)pH=6時溶液呈中性，此時pH=7時溶液呈堿性，該選項中pH=7的溶液，不一定是在常溫下，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）不一定相等，故B錯誤；
C、溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的，當(dāng)溶液中氫氧根離子濃度等于氫離子濃度時，溶液呈中性，故C正確；
D、滴加酚酞后溶液不變紅色，酚酞常溫下的變色范圍pH為8-10時顯淺紅色，pH小于8溶液無色，此時酚酞無色，可能溶液顯酸性，也可能顯堿性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了溶液的酸堿性是由溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小決定的，而不在于c（H⁺）或c（OH^-）絕對值的大小，注意物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用，鋁是兩性元素，題目較簡單．