【題目】(1)將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空格內(nèi):敞口放置的濃硫酸,溶液質(zhì)量增加_________________;濃硫酸與蔗糖放出大量熱,并出現(xiàn)黑色固體____________;
(2)將一瓶二氧化硫和一瓶硫化氫氣體瓶口對接進(jìn)行混合,瓶壁上能觀察到有_________________和_________________生成,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________________________ , 此反應(yīng)中SO2作____________劑, 1 mol 二氧化硫和硫化氫完全反應(yīng)時,有_________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)當(dāng)雨水的pH________時,我們稱之為“酸雨”。某環(huán)保小組測定某次雨水中硫酸的物質(zhì)的量濃度為5×10-6 mol/L,這次雨__________酸雨(選填“屬于”或“不屬于”)。常溫下若把0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋100倍,此時的溶液的pH=__________。
(4)將一充滿氨氣的大試管倒立在水槽中,可以看到現(xiàn)象_________________,說明_______________,若在此溶液中滴入酚酞試液,溶液呈_______色,其電離方程式___________________________。
【答案】吸水性 脫水性 淡黃色粉末 小水珠 SO2 + 2H2S 3 S↓+2 H2O 氧化 4 <5.6 屬于 3 水充滿了整個試管 氨氣極易溶于水 紅色 NH3H2O NH4++OH—
【解析】
(1)濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性;
(2)已知2H2S+SO2=3S+2H2O,結(jié)合氧化還原反應(yīng)的知識分析即可;
(3)酸雨是pH小于5.6的雨水;某次雨水中硫酸的物質(zhì)的量濃度為5×10-6 mol/L,溶液中c(H+)=5×10-6 mol/L×2=1×10-5 mol/L;常溫下若把0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋100倍,此時的溶液中c(H+)==1×10-3 mol/L;
(4)氨氣極易溶于水,溶液中的NH3H2O能部分電離出OH-,則氨水顯堿性。
(1)敞口放置的濃硫酸,溶液質(zhì)量增加,說明濃硫酸有吸水性;濃硫酸與蔗糖放出大量熱,并出現(xiàn)黑色固體,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性;
(2)已知二氧化硫和硫化氫氣體混合時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O,則將一瓶二氧化硫和一瓶硫化氫氣體瓶口對接進(jìn)行混合,瓶壁上能觀察到有淡黃色粉末和小水珠生成,此反應(yīng)中+4的硫元素降為0價,說明反應(yīng)中SO2作氧化劑, 1 mol 二氧化硫和硫化氫完全反應(yīng)時,有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移;
(3)pH<5.6的雨水是酸雨;某次雨水中硫酸的物質(zhì)的量濃度為5×10-6 mol/L,溶液中c(H+)=5×10-6 mol/L×2=1×10-5 mol/L,溶液的pH=5<5.6,屬于酸雨;常溫下若把0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋100倍,此時的溶液中c(H+)==1×10-3 mol/L,此時溶液的pH=3;
(4)將一充滿氨氣的大試管倒立在水槽中,可以看到現(xiàn)象試管內(nèi)液面不斷上升,最后完全充滿試管,說明氨氣極易溶于水;所得氨水中的NH3H2O能部分電離出OH-,則氨水顯堿性,滴入酚酞試液,溶液呈紅色,電離方程式為NH3H2O NH4++OH—。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示。
已知以下信息:
①
②(R、R’代表烴基)
③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y。
④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰。
回答下列問題:
(1)X的含氧官能團(tuán)的名稱是______,X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是________。
(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3,其結(jié)構(gòu)簡式是________________。
(3)X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________
(4)G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________
(5)的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生水解反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);④含氧官能團(tuán)處在對位。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯誤的是( )
A. 從1L 1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL,其濃度仍是1mol·L-1
B. 制成0.5L 10mol·L-1的鹽酸,需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C. 0.5L 2mol·L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D. 10g 98%硫酸(密度為1.84g·cm-3)與10mL 18.4mol·L-1硫酸的濃度是不同的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式錯誤的是
A. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng):OH—+H+ H2O
B. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++2OH—+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O
C. 鹽酸滴在石灰石上:CO32-+2H+CO2↑+H2O
D. 氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:
已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。
A.去除油污 B.溶解鍍鋅層 C.去除鐵銹 D.鈍化
(2)步驟Ⅲ的實(shí)驗(yàn)操作是______________________。
(3)寫出步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。寫出步驟Ⅴ反應(yīng)的離子方程式__________。
(4)Fe3O4膠體粒子能否用過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離?____(填“能”或“不能”),理由是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應(yīng)用。完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)室配置FeCl3溶液時,將FeCl3溶解在鹽酸中,目的是防止________________________。
(2)石蕊(用HZ表示)試液中存在的電離平衡HZ(紅色)H++Z—(藍(lán)色)。在中性溶液中。石蕊試液呈__________色;要使石蕊試液呈紅色,可加入____________________________。
(3)工業(yè)制硫酸時,為使SO2盡可能多地轉(zhuǎn)化成SO3,采取的措施是_______________________。
(4)合成氨工業(yè)采取的以下措施中,可以用勒夏特列原理解釋的是_________(選填編號)。
a.升溫至500℃左右 b.使用催化劑
c.加壓至20~50MPA. d.將氨及時液化分離
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_________________________________。
(2)元素的第三電離能I3:Fe______Mn(填“>”或:“<”)。
(3)H2O的沸點(diǎn)比H2S高的原因是_______________________________________。
(4)亞西爾阿拉法特的死因被懷疑是釙—210中毒。釙與氧同族,基態(tài)釙原子有________個未成對電子。釙沉積在鈹(9Be)上用作原子彈的中子源。鈹?shù)穆然顱eCl2室溫下為雪白色易升華的固體,能溶于水和部分有機(jī)溶劑。室溫下BeCl2固體屬于__________晶體,500-600°C時,氯化鈹以二聚體的形式存在,其二聚體的結(jié)構(gòu)式為__________________(配位鍵用“→”表示)。
(5)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示:
①在Xm-中,數(shù)字標(biāo)號為4的硼原子的軌道雜化類型為___________;m=_______填數(shù)字)。
②若硼砂的式量為382 , 則其化學(xué)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期金屬元素A~E在元素周期表中的相對位置如表所示,下面判斷正確的是( )
A. 氫氧化物的化學(xué)式及其堿性:COH>D(OH)2>E(OH)3
B. 金屬性:A>C
C. 原子半徑:C<D<E
D. 最外層電子數(shù):A>B
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【題目】恒溫條件下的可逆反應(yīng):A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0,在甲容器充入2molA、2molB并保持壓強(qiáng)不變,乙容器充入2molC、 1mol D并保持體積不變,起始時甲、乙兩容器氣體體積相等。為使平衡時兩容器中B的濃度相等,下列措施不可行的是
A. 乙容器中分離出一定量的D氣體
B. 向甲谷器中再充入一定量的B氣體
C. 將甲的活塞往下壓至反應(yīng)前的位置
D. 適當(dāng)降低乙容器的溫度
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