下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A、H2O
B、Na2O
C、NH4Cl
D、N2
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，部分堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物中含有離子鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．H2O中H原子和O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；
B．Na2O中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；
C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故C正確；
D．氮氣分子中氮原子之間只存在共價鍵，為單質(zhì)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷化學(xué)鍵，易錯選項是C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻．
（1）如圖所示，a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池
 
極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)
 
．
（2）將兩個鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，
①通入
 
氣體的電極為正極；
②負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
；
③8g甲烷氣體的燃燒生成液態(tài)水時放熱445kJ，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列兩個反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
（1）相同溫度下，若上述反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，那么K1?K2=
 
．
（2）反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡常數(shù)K1和溫度t的關(guān)系如下表一：
t/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K1 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
該反應(yīng)的△H1
 
0（選填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為2.25．在該溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO2（g）和H2（g），這兩種物質(zhì)的起始濃度如下表二：
起始濃度 甲 乙 丙
c（CO2）（mol?L-1） 0.01 0.02 0.02
c（H2）（mol?L-1） 0.01 0.01 0.02
反應(yīng)速率最快的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡時，H2轉(zhuǎn)化率最大的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸與氫氧化鈉
 
；
（2）硫酸與氫氧化鋇
 
；
（3）氯化鈉與硝酸銀
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
氮氣
 
；二氧化碳
 
；氨氣
 
；甲烷
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、1mol Cl2通入含1molFeBr2的溶液中   Cl2+Fe2++2Br-=Fe3++Br2+2Cl-
B、少量的NaHSO4加到足量的Ba（OH）2溶液中  H++S
O
2-
4
+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C、少量的石灰水加到足量的NaHCO3溶液中  Ca2++OH-+HC
O
-
3
=CaCO3↓+H2O
D、氧化銅與鹽酸反應(yīng)  O2-+2H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是（　�。�
A、
    酚類-OH
B、
  羧酸-COOH
C、
      醛類-CHO
D、 
  CH3-O-CH3 酮類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，將兩個銅電極插入一定質(zhì)量的硫酸鉀飽和溶液中進行電解．通電一段時間后，陰極上逸出a mol氣體，同時有W g 無水硫酸鉀晶體析出．在溫度不變條件下，下列說法不正確的是（　�。�
A、電解過程中共消耗2amol水
B、剩余溶液中有大量藍色沉淀產(chǎn)生
C、剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
W
(W+18a)
×100%
D、剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
W
(W+36a)
×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、固態(tài)物質(zhì)一定是晶體
B、冰和固體碘晶體中的相互作用力相同
C、晶體內(nèi)部的粒子按一定規(guī)律周期性的排列
D、凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體

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