一元中強(qiáng)酸次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，下列說法正確的是（　�。�
A、次磷酸的電離方程式為H3PO2?3H++PO23-
B、次磷酸中P的化合價為+1
C、NaH2PO2是酸式鹽
D、NaH2PO2溶液顯弱酸性
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、一元中強(qiáng)酸只能電離出一個氫離子；
B、根據(jù)化合價的代數(shù)和為零計算；
C、一元酸沒有酸式鹽；
D、NaH2PO2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性．
解答： 解：A、一元中強(qiáng)酸只能電離出一個氫離子，則次磷酸的電離方程式為H3PO2?H++H2PO2-，故A錯誤；
B、次磷酸（H3PO2）中O為-2價，H為+1價，則P的化合價為+1，故B正確；
C、次磷酸屬于一元酸，一元酸沒有酸式鹽，所以NaH2PO2是正鹽，故B錯誤；
D、NaH2PO2是次磷酸的正鹽，在溶液中不能電離出氫離子，NaH2PO2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題以次磷酸為知識背景，考查了一元酸的電離方程式、化合價的計算、酸式鹽的含義、鹽的水解，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識應(yīng)用的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，體積為2L的兩個恒容容器中發(fā)生：N2+3H2?2NH3△H=-92.6KJ/mol（均為氣態(tài)物質(zhì)）有下表所示實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化/KJ
N2H2NH3
①13046.3
②002Q1＞0
③0.30.91.4Q2＞0
A、Q1=Q2=46.3KJ
B、②中NH3的轉(zhuǎn)化率大于③中NH3的轉(zhuǎn)化率
C、容器 ①與③分別達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)相同，且K＜1
D、將容器 ①的反應(yīng)條件換為恒溫恒壓中進(jìn)行（投料量不變），達(dá)到平衡時，氣體平均摩爾質(zhì)量較恒溫恒容時減小了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量為1mol
B、53g Na2CO3含離子數(shù)為0.5NA
C、32g甲烷的體積是44.8L
D、NA個N2分子的質(zhì)量為28g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、向氯化鈣溶液中通入少量CO2，有白色沉淀CaCO3生成
B、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2，有白色膠狀沉淀析出
D、等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下生成CO2體積比為53：42

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使一定質(zhì)量的鋅與100mL18.5mol/L濃H2SO4充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液c（H+）為0.1mol/L，往反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，會生成的BaSO4沉淀，以下說法中不正確的是（　�。�
A、生成的SO2氣體為0.3mol
B、生成的SO2氣體為1.5mol
C、生成的H2氣體為1.2mol
D、生成的BaSO4沉淀361.15g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式只能表示一種純凈物的是（　�。�
A、CF2Cl2
B、C3H6
C、C6H12O6
D、C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今享譽(yù)區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”．二氧化硒是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)生成SeO2以回收Se．在回收過程中涉及如下兩個反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O ②Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物
B、反應(yīng)②中濃硫酸體現(xiàn)了氧化性和酸性
C、SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是SeO2＞H2SO4（濃）＞I2
D、反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的．若電解質(zhì)溶液為H2SO4，其正極電極反應(yīng)式：
 
，
②化學(xué)反應(yīng)可為人類提供能量，家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），常溫常壓下，當(dāng)5.8kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為2.9×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
，已知1mol液態(tài)水氣化時需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)：C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g） 的△H=
 
．
③由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池．
①甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A是
 
極，電極反應(yīng)為
 
，B是
 
極，材料是
 
，電解質(zhì)溶液為
 
．．
②乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時間后Fe極附近呈
 
色．
③若甲池中陰極增重12.8g，則乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
④若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為常溫下向25mL 0.1mol?L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1HA溶液過程中溶液pH的變化曲線．回答下列問題：
（1）如圖能確定MOH為
 
（“強(qiáng)”或“弱”）堿，理由是
 
．
（2）如圖能確定HA為
 
（“強(qiáng)”或“弱”）酸，理由是
 
．
（3）在D點(diǎn)時，溶液中c（A-）+c（HA）
 
2c（M+）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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