【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列化學應用的判斷和解釋均正確的是

選項

化學應用

判斷及解釋

A

燃燒法可以鑒別羊毛和棉線

對。羊毛的主要成分是蛋白質，燃燒有燒焦羽毛氣味。

B

高錳酸鉀可用于水果保鮮

錯。因為高錳酸鉀會氧化水果中的有機物

C

SiO2可用于制備光導纖維

對。因為SiO2有導電性

D

誤食重金屬鹽引起人體中毒均可以喝大量食鹽水解毒

對。因為食鹽水有解毒功能

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A．羊毛的主要成分是蛋白質，燃燒有燒焦羽毛氣味，而棉線是纖維素，可用燃燒的方法鑒別，故A正確；B．高錳酸鉀會氧化水果中的有機物乙烯，用于水果保鮮，故B錯誤；C．SiO2可用于制備光導纖維是因SiO2傳輸光的能力強，可使光全反射，與導電性無頭，故C錯誤；D．誤食重金屬鹽引起人體中毒均可以喝牛奶解毒，故D錯誤；答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元索A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知A、C的原子序數(shù)之差為8 , A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15， B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是( )

A. A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性

B. B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性

C. 氫化物的穩(wěn)定性：C>D

D. 簡單離子的半徑：B>C > >D>A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用CuSO4·5H2O晶體配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，請回答下列問題：

（1）CuSO4·5H2O屬于___________（填“純凈物”或“混合物”）。

（2） 配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，應選用容量瓶的規(guī)格為___________（選填①250 mL、②500 mL、③1000 mL）。此時稱取CuSO4·5H2O晶體的質量為___________。

（3）已知某同學整個實驗進行了以下的操作步驟：檢查氣密性、計算、稱量、溶解、轉移、定容、搖勻、裝瓶貼標簽。請你判斷其操作___________（填“是”或“否”）完整。其中定容的具體操作為___________。

（4）容量瓶上除了標有容量與刻度線，還應標有___________。

（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）：

①配制前，容量瓶中有少量蒸餾水：___________。

②稱量時，所用的砝碼已生銹：___________。

③轉移時，不小心將溶液濺出一些：___________。

④定容時，俯視溶液的凹液面：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1048.9 kJ/mol

N2H4(l)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ/mol

則N2(g)＋2O2(g)===N2O4 (l) ΔH3＝_________ kJ/mol

(2)化學反應中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應物和生成物在反應過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關。

已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為________kJ。

（3）．根據(jù)以下三個熱化學方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol，

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。

判斷Q1、Q2、Q3三者大小關系_______>________>_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下用0．02mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH(設1滴為0．05mL)， 則①和②溶液中c(OH-)比值是( )

A. 1 B. 10-4 C. 104 D. 4×104

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應2FeCl3+Fe=3FeCl2；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是（ ）

A．無鐵無銅 B． 有銅無鐵 C．有鐵有銅 D．有鐵無銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，則Na2X的摩爾質量為 ，X的相對原子質量為

（2）質量分數(shù)為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml，它的物質的量濃度為

（3）將4 g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質的量之比為20:1，此溶液中溶質的質量分數(shù)為 。

（4）標準狀態(tài)下，672ml某氣體質量為0.84g，該氣體摩爾質量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某待測液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過下列實驗進行檢驗：

I．觀察待測液的顏色，溶液呈無色；

Ⅱ，取少量待測液，滴加NaOH溶液，先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成；

Ⅲ．另取少量待測液，加入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。

回答下列問題：

（1）據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是___________，一定不能大量存在的離子是________，不能確定是否存在的離子是_____________。

（2）依次寫出Ⅱ中加入NaOH溶液過程中發(fā)生反應的離子方程式：_____________，______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重大科技進展中的其中一項為：儲氫碳納米管研究獲重大進展，用電弧法合成碳納米管，常伴有大量雜質——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化汽化法提純。其反應式為：

K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O+CO2↑

（1）配平上述反應的化學方程式

K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + CO2↑

（2）此反應的氧化劑為 ；氧化產(chǎn)物是 。（填化學式）

（3）要使10mL 1.0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液被還原，至少要加入 ml2.0 mol·L-1的H2SO4溶液。

（4）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是 （填選項編號）

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．還原性

（5）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反應的化學方程式時，出現(xiàn)多套配平系數(shù)，如：

a．7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O

b．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O

c．9H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O

用H218O2進行示蹤實驗（18O為示蹤原子），證實生成的氧氣全部是18O2，僅據(jù)這一實驗事實，回答下列問題：

H2O2僅起還原劑作用的化學方程式是 （填序號a、b、c）。

研究三個化學方程式各組系數(shù)的變化規(guī)律，寫出符合該規(guī)律的一個新的化學方程式 。

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