Question

將pH=3的硫酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液相混合，若要使混合后溶液的pH=7，則硫酸溶液和氫氧化溶液的體積比約為（　　）

• A、1：2
• B、1：9
• C、1：10
• D、1：20

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH=3的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=10的NaOH溶液，根據(jù)K_w=c（OH^-）×c（H⁺），計算出氫氧根離子的濃度；
pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液混合，混合液的pH=7，則說明酸堿恰好完全反應(yīng)，應(yīng)滿足n（OH^-）=n（H⁺），設(shè)出硫酸和氫氧化鈉溶液體積，然后列式計算．

解答： 解：設(shè)pH=3的H₂SO₄溶液xL、pH=10的NaOH溶液yL混合，
pH=3的H₂SO₄溶液，c（H⁺）=1×10^-3mol/L，
pH=10的NaOH溶液，根據(jù)K_w=c（OH^-）×c（H⁺），c（OH^-）=

1×10-14

1×10-10

mol/L=1×10^-4mol/L，
混合液的pH=7，所得混合液為中性，酸堿恰好完全反應(yīng)，n（H⁺）=n（OH^-），
則：1×10^-3mol/L×xL=1×10^-4mol/L×yL，
解得x：y=1：10，
故選C．

點評：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確溶液中氫離子、氫氧根離子濃度與溶液pH的關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵．