【題目】鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（ ）

A. Mg2+B. Cu2+C. Al3+D. AlO2－

【答案】D

【解析】

銅和鹽酸不反應(yīng)，鎂最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，而氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于過量的強(qiáng)堿液中，所以最終在溶液中的離子是AlO2－，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】漆酚是生漆的主要成分，能溶于有機(jī)溶劑中，生漆涂在物體表面，能在空氣中干燥轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏崮亩鸬奖Ｗo(hù)層的作用，下列說法錯誤的是

A. 可以燃燒，當(dāng)氧氣充分時，產(chǎn)物為CO2和H2O

B. 與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D. 不能被酸性KMnO4溶液氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一

反應(yīng)②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-

反應(yīng)③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) △H3

(1) △H3=___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________，已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1，在此溫度下2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和C02的起始量均為2．0 mol，達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為______________ ，CO的平衡濃度為________________。

(3)將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則a ___________0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有__________(填序號)。

A．縮小反應(yīng)器體積 B．再通入CO2 c．升高溫度 D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列六種物質(zhì)：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能與CO2反應(yīng)的是

A. ①④B. ②③C. ③⑥D. ⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肌肉蛋白和血紅蛋白都是蛋白質(zhì)，但它們的功能不同，其直接原因最可能是

A. 它們的組成元素不同

B. 它們的相對分子質(zhì)量不同

C. 它們的分布部位不同

D. 它們所含的氨基酸種類、數(shù)目、排列順序及空間結(jié)構(gòu)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各對物質(zhì)：①葡萄糖，甘油；②蔗糖，麥芽糖；③淀粉，纖維素；④氨基乙酸，硝基乙烷；⑤苯甲醇，2-甲基苯酚。其中互為同分異構(gòu)體的是

A. ②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他條件不變的情況下下列說法正確的是( )

A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B. 改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量變大

C. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D. 增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，原因是單位體積內(nèi)增加了活化分子的數(shù)目。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于等電子體的說法中，正確的是

A. N2與CO不屬于等電子體，故它們的熔沸點、溶解度相差較大

B. PO43－與SO42－不屬于等電子體，故結(jié)構(gòu)不相似

C. NO2－與O3屬于等電子體，故NO2－為O2的同素異形體

D. 苯與硼氮苯（路易斯結(jié)構(gòu)式如上圖）屬于等電子體，故硼氮苯中含有大π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一

反應(yīng)②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-

反應(yīng)③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) △H3

(1) △H3=___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________，已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1，在此溫度下2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和C02的起始量均為2．0 mol，達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為______________ ，CO的平衡濃度為________________。

(3)將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則a ___________0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有__________(填序號)。

A．縮小反應(yīng)器體積 B．再通入CO2 c．升高溫度 D．使用合適的催化劑

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