Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、室溫下，28 g N₂所含的分子數(shù)多于N_A
• B、標(biāo)況下，16 g O₂所含原子數(shù)是N_A
• C、電子數(shù)是N_A的NH₃的物質(zhì)的量是1 mol
• D、17 g OH^-中質(zhì)子總數(shù)比電子總數(shù)多N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

m

M

求出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，然后根據(jù)N=n?N_A求出分子個數(shù)；
B、根據(jù)氧氣由氧原子構(gòu)成，利用n=

m

M

求出氧原子的物質(zhì)的量，即可求出個數(shù)；
C、根據(jù)1molNH₃含10mol電子來計算；
D、先求出OH^-的物質(zhì)的量n=

m

M

，再根據(jù)OH^-中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)來分析．

解答： 解：A、氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n=

m

M

=

28g

28g/mol

=1mol，分子數(shù)N=n?N_A=1mol×N_A/mol=N_A，故A錯誤；
B、氧氣由氧原子構(gòu)成，氧原子的物質(zhì)的量n=

m

M

=

16g

16g/mol

=1mol，個數(shù)為N_A個，故B正確；
C、1molNH₃含10mol電子，電子數(shù)是N_A的NH₃的物質(zhì)的量是0.1 mol，故C錯誤；
D、OH^-的物質(zhì)的量n=

m

M

=

17g

17g/mol

=1mol，而1molOH^-中含7mol質(zhì)子和8mol電子，即質(zhì)子總數(shù)比電子總數(shù)少N_A，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．