下列實驗、現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是（　　）
選項ABCD
實驗
現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀甲、乙中溶液均未變紅苯中不褪色，甲苯在褪色溶液褪色
結(jié)論原溶液可能含Ag+或SiO32-氯水可能氧化SCN-甲苯中甲基易被氧化可證明分子中含碳碳雙建
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價,常見離子的檢驗方法,二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗,苯的性質(zhì)
專題：實驗評價題
分析：A．硅酸與AgCl均為白色沉淀；
B．亞鐵離子不能遇KSCN溶液變紅，而鐵離子能；
C．甲苯中苯環(huán)影響甲基，易被氧化；
D．碳碳雙鍵、-CHO均與溴水反應(yīng)．
解答： 解：A．硅酸與AgCl均為白色沉淀，則加鹽酸生成的白色沉淀，可說明原溶液可能含Ag+或SiO32-，故A正確；
B．亞鐵離子不能遇KSCN溶液變紅，而鐵離子能，而均未出現(xiàn)紅色，則說明氯水可能氧化SCN-，故B正確；
C．甲苯中苯環(huán)影響甲基，易被氧化，則加入高錳酸鉀溶液時苯中不褪色，甲苯在褪色，故C正確；
D．碳碳雙鍵、-CHO均與溴水反應(yīng)，溶液褪色，不能說明是否含碳碳雙鍵，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、氧化還原反應(yīng)及有機物性質(zhì)，把握實驗原理、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意實驗方案的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，A、B兩個裝置中兩個燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液：
（1）A、B兩個裝置中屬于原電池的是
 
（填標號，下同），屬于電解池的是
 
．
（2）A池中Zn是
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)，電極反應(yīng)式為
 
；Cu極電極反應(yīng)式為
 
；
（3）B池中左邊碳棒是
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)；右邊碳棒電極反應(yīng)式為
 
；若通電過程中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，左邊碳棒析出
 
g，標準狀況下右邊碳棒產(chǎn)生氣體
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�
A、元素Y的最高正化合價為+6
B、離子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y
C、氫化物的沸點Y＞W(wǎng)
D、元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A、Cl2與水反應(yīng)
B、CO還原氧化鐵
C、過氧化鈉與CO2反應(yīng)制O2
D、鈉與水反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作不正確的是（　�。�
A、
    傾倒液體
B、
      檢查氣密性
C、
    稀釋濃硫酸
D、
 取用固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鎘（Cd）浸在氯化鈷（CoCl2）溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）（aq表示溶液），如將該反應(yīng)設(shè)計為如右圖的原電池，則下列說法一定錯誤的是（　�。�
A、Cd作負極，Co作正極
B、原電池工作時，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極
C、根據(jù)陰陽相吸原理，鹽橋中的陽離子向負極（甲池）移 動
D、甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈣是人體必需的元素，它是構(gòu)成骨骼、牙齒的重要成分．如果人體從食物中攝取的鈣元素不足，還可以用含葡萄糖酸鈣（Ca（C6H11O7）2）、碳酸鈣（CaCO3）等含鈣的藥物來補充，俗稱“補鈣”．一個體重為60kg的缺鈣病人每天還須從藥物中補充鈣元素0.5g，若醫(yī)生確定此人每天至少吃“蓋中蓋”鈣片6.25g，已知該藥物中主要成分為葡萄糖酸鈣（相對分子質(zhì)量為430），問該藥物中葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-J是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．請回答下列問題：

（1）A的化學式為
 
．
（2）H溶液中通入過量的CO2，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．G→J的化學方程式為
 
．
（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因
 
．
（4）現(xiàn)有一定量C、E混合物與稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖2所示．坐標圖c點溶液中溶質(zhì)除C和E的硝酸鹽外，還含有的溶質(zhì)是
 
，其對應(yīng)物質(zhì)的量為
 
．

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