【題目】下列屬于吸熱反應的是

A.鎂的燃燒反應B.鹽酸與氫氧化鈉的反應

C.氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應D.鋁與氧化鐵的鋁熱反應

【答案】C

【解析】

A．鎂的燃燒反應是放熱反應，A不符合題意；

B．鹽酸與氫氧化鈉的反應放出熱量，屬于放熱反應，B不符合題意；

C．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，屬于吸熱反應，C符合題意；

D．鋁與氧化鐵的鋁熱反應是放熱反應，放出熱量使產(chǎn)生的Fe變?yōu)橐簯B(tài)，D不符合題意；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）

A.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑

D.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.臭氧層是地球生命的保護傘,臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:3O22O3

(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧,則所得混合氣體的平均摩爾質量為_______。(保留一位小數(shù))

(2)將8L氧氣通過放電管后,恢復到原狀況,得到氣體6.5L,其中臭氧為____L。

Ⅱ. 標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得溶液濃度為17.0 mol·L－1，密度為0.90 g·mL－1的氨水，試計算1體積水吸收_______體積的氨氣可制得上述氨水。(保留整數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語表示正確的是 （ ）

A. 過氧化氫的電子式：

B. HClO的結構式為：H—Cl—O

C. 氟離子的結構示意圖：

D. MgO的形成過程可以表示為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉化關系及現(xiàn)象填空：

（1）該淡黃色粉末為__________________；

（2）X粉末的名稱或化學式為__________________；

（3）反應（I）的化學方程式為______________________________；

（4）反應（II）的化學方程式為_____________________________；

（5）反應（Ⅲ）的化學方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可發(fā)生的化學反應有

A. 加成反應 B. 酯化反應 C. 氧化反應 D. 取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列各實驗裝置的描述正確的是（ ）

A. 甲裝置可用來模擬工業(yè)制取NaHCO3，實驗時為防止倒吸，應先通入CO2一段時間后再通NH3

B. 乙裝置可用來萃取溴水中的溴，放出下層水后，另換潔凈的燒懷放出有機層

C. 丙裝置可用來分離四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替

D. 丁裝置可用來做噴泉實驗，若在水中滴入少量酚酞，實驗中可觀察到紅色噴泉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下正丁烷(CH3CH2CH2CH3)易發(fā)生兩種裂解反應：

Ⅰ．CH3CH2CH2CH3 (g)CH3CH=CH2(g)+CH4(g) △H1=+ 61.31 kJ·mol-1

Ⅱ．CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) △H2=-56.00 kJ·mol-1

（1）維持體系溫度T不變，總壓p恒定時，體積為V1 L的正丁烷發(fā)生裂解反應，一段時間平衡后氣體體積變?yōu)?/span>V2 L，此時正丁烷的轉化率a(正丁烷)=________；維持體系溫度不變，向體系中充入一定量的水蒸氣(水蒸氣在該條件下不參與反應)，再次平衡后正丁烷的轉化率將________(填“增大”、“不變”或“減小”)，原因為____________________________________________________。

（2）一定溫度下向體積為2L的密閉容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5 molCH4發(fā)生反應CH3CH=CH2(g) +CH4(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) △H3；5 min后達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)剩余CH3CH =CH2的物質的量為0.1mol。

①△H3=________。

②5min內(nèi)該反應的反應速率v(CH4)=________。

③保持溫度不變，向某密閉容器中充入等物質的量的CH3CH =CH2和CH4，平衡后容器內(nèi)CH4的體積分數(shù)為________。

（3）將0.1molCH2=CH2完全燃燒后的氣體通入100mL一定濃度的NaOH溶液中，并將所得溶液稀釋至1L。最終所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3 三者所占物質的量分數(shù)隨原NaOH溶液濃度變化的關系如圖所示：

其中圖中表示原氫氧化鈉溶液濃度為3mol·L-1的是________(選填“a”、“b”、“c”、“d”或“e” )，

（4）以氫氧化鈉溶液為電解質溶液，CH2=CH2 燃料電池的負極反應式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有還原性。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產(chǎn)物，進行如下研究。

(1)在下圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振蕩，再加入40％的甲醛溶液50 mL，緩慢加熱a 20分鐘后冷卻至室溫。

①儀器b的名稱是_________；

②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是_________________。

(2)上述實驗有副反應發(fā)生，產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認氣體成分，將裝置A和如下圖所示裝置連接后進行實驗。

依次連接的合理順序為A→B→___→____→____→____→G，裝置B的作用是_____________。有H2的實驗現(xiàn)象是_________________________。

(3)已知：設計實驗證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價。寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論______________________。

(4)反應后a中有紅色固體產(chǎn)生，為研究其組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：

①錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為____________________；

②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質的量之比約為________________。

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