【題目】在密閉容器中發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)'ΔH=-92.4 kJ·mol-1,NH3在平衡混合氣中的體積分數(shù)(φ)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. T1大于T2
B. 升高溫度,該反應的化學平衡常數(shù)增大
C. 當n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2時,反應一定達到平衡狀態(tài)
D. 其他條件不變,縮小體積增大壓強,可提高單位時間內(nèi)NH3的產(chǎn)量
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【題目】標準狀況下,1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標準狀況下的44.8 L HCl氣體配成1 L溶液,假設(shè)氣體完全溶解,所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為____________,若得溶液密度為1.0g/cm3,則溶液中含HCl質(zhì)量分數(shù)為________;從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水配制成250 mL溶液,配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為________。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時,所用儀器中,使用前必須檢查是否漏液的儀器有________________;配制過程中,造成濃度偏低的操作可能有________________(選填下列操作的序號)。
A.容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥
B.量筒用蒸餾水洗后未干燥
C.將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯,即向容量瓶中加水到刻度
D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時,不慎超過刻度線,用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線
E.定容時,俯視液面加水至刻度線
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【題目】下列轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是:
A.Cl-——Cl2B.MnO4-——Mn2+
C.NaCl——HClD.CO——CO2
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【題目】
(1)氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酯時,會生成紫色配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。
①此配合物中,基態(tài)鐵離子的價電子排布式為________________。
②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。
③此配離子中含有的化學鍵有____________(填字母)。
A. 離子鍵 B. 金屬鍵 C. 極性鍵 D. 非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.σ鍵 H. π鍵
④氯化鐵在常溫下是固體,熔點為 306℃,沸點為 315℃,在 300℃以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷氯化鐵的晶體類型為________________。
(2)基態(tài) A 原子的價電子排布式為 3s23p5,銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。
①該化合物的化學式為________________,A原子的配位數(shù)是______________。
②該化合物難溶于水,但易溶于氨水,其原因可能是________________;與NH3 互為等電子體的分子有________________(寫化學式,一種即可)。 NH3 的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是_______________________。
③已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,則該晶體中 Cu 原子和A 原子之間的最短距離為________________pm(列出計算表達式即可)。
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【題目】下列各組中分子式所代表的物質(zhì)一定互為同系物的是
A. C2H6O與C3H8O B. C6H6O與C7H8O(均含苯環(huán))
C. C4H8與C3H6 D. C7H8與C8H10(均含苯環(huán))
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【題目】萜類是廣泛存在于植物和動物體內(nèi)的天然有機化合物,薄荷酵()和香茅醇()是兩種常見的萜類化合物,有關(guān)這兩種化合物的說法中正確的是
A. 薄荷醇環(huán)上的一溴代物有5種(不考慮立體異構(gòu))
B. 薄荷醇和香茅醇一定條件下都能與乙酸發(fā)生取代反應
C. 利用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別薄荷醇和香茅醇
D. 等質(zhì)量的香茅醇和薄荷醇完全燃燒,薄荷醇消耗的氧氣多
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)下圖是N2(g)和H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中能量變化示意圖,請寫出N2和H2反應的熱化學方程式:____________________________________________。
(2)已知化學鍵鍵能是形成或拆開1 mol化學鍵放出或吸收的能量,單位kJ·mol-1。若已知下列數(shù)據(jù):
化學鍵 | HH | |
鍵能/kJ·mol-1 | 435 | 943 |
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N—H的鍵能________kJ·mol-1。
(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知:
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1 ①
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH2=-b kJ·mol-1 ②
若1 mol NH3還原NO至N2,則該反應過程中的反應熱ΔH3=________ kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。
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【題目】一種低成本的儲能電池,電池結(jié)構(gòu)如下圖所示,電池工作原理為:Fe3++Cr2+ Fe2++Cr3+。下列說法正確的是( )
A. 電池放電時,Cl﹣從b極穿過選擇性透過膜移向a極
B. 電池放電時,b極的電極反應式為Cr3++e﹣=Cr2+
C. 電池充電時,a極的電極反應式為Fe2+-e﹣=Fe3+
D. 電池充電時,電路中每通過0.1mol電子,Fe2+濃度降低0.1molL﹣1
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