Question

已知：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁
CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₄
3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（　�。�

• A、△H₁＞0，△H₃＜0
• B、△H₂＞0，△H₄＞0
• C、△H₁=△H₂+△H₃
• D、△H₃=△H₄+△H₅

Answer 1

考點：真題集萃,反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、所有的燃燒反應屬于放熱反應；
B、以碳作為還原劑的反應通常為吸熱反應，鐵的氧化屬于放熱反應；
C、根據(jù)蓋斯定律利用加合法進行分析；
D、根據(jù)蓋斯定律利用加合法進行分析．

解答： 解：A、所有的燃燒反應屬于放熱反應，因此△H₁＜0，△H₃＜0，故A錯誤；
B、碳還原二氧化碳的反應屬于吸熱反應，△H₂＞0，鐵與氧氣的反應屬于放熱反應，△H₄＜0，故B錯誤；
C、已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃，由蓋斯定律可知①=②+③，因此△H₁=△H₂+△H₃，故C正確；
D、已知③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃④4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₄⑤3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅，由蓋斯定律可知③=

2

3

×（

1

2

④+⑤），因此△H₃=

1

3

△H₄+

2

3

△H₅，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了常見的吸熱反應和放熱反應類型、蓋斯定律的計算，難度中等，熟悉常見的吸熱反應和放熱反應類型、根據(jù)蓋斯定律利用加合法進行有關計算的步驟是解題的關鍵．