【題目】元素X的原子,其M層與K層電子數(shù)相同;元素Y的原子,其L層上有5個電子.X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的摩爾質(zhì)量為(
A.148gmol1
B.100gmol1
C.90gmol1
D.38gmol1

【答案】B
【解析】解:元素X的原子,其M層與K層電子數(shù)相同,即M層有2個電子,則X為Mg;元素Y的原子,其L層上有5個電子,Y為N元素,二者形成化合物為Mg3N2 , 其摩爾質(zhì)量為24g/mol×3+14g/mol×2=100g/mol, 故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實驗室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯,請回答下列問題。

(1)乙醇、乙酸分子中官能團(tuán)的名稱分別是________ 、________ 。

(2)制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________,反應(yīng)類型是____________

(裝置設(shè)計)甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計下列三套實驗裝置:

(3)請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇合理的一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,選擇的裝置是______(選填“甲”或“乙”),丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管,除起冷凝作用外,另一作用是___________________

(實驗步驟)

①按我選擇的裝置儀器,在試管中先加入3mL乙醇,并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸;②將試管固定在鐵架臺上;③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液;④用酒精燈對試管A加熱;⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

(問題討論)

(4)步驟①裝好實驗裝置,加入樣品前還應(yīng)檢查 ______________________ 。

(5)試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是 ____________________________ 。

(6)從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊.關(guān)閉K2 , 將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L.

(1)B中除了可通過觀察混合氣顏色不變的現(xiàn)象判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡外,還可通過的現(xiàn)象進(jìn)行判斷.
(2)若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2 , 則重新到達(dá)平衡,新平衡與舊平衡相比,下列物理量減小的有;
A.c(NO2) B.NO2的體積分?jǐn)?shù) C.NO2的轉(zhuǎn)化率 D.
若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2 , 則重新到達(dá)平衡,新平衡與舊平衡相比,下列物理量增大的有
A.NO2的轉(zhuǎn)化率 B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 C. D.n(NO2
(3)若容器A中到達(dá)平衡所需時間t s,達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍,則平均化學(xué)反應(yīng)速率υ(NO2)等于
(4)若打開K2 , 平衡后B容器的體積縮至0.4a L,則打開K2之前,氣球B體積為L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖,下列說法正確的是( 。
①若a<4,則A、B 都是弱酸
②稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
③若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等.

A.①④
B.②③
C.①③
D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N元素形成的化合物豐富多彩,試回答下列問題:

(1)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液,加入乙醇會析出藍(lán)色晶體。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________;

②1mol該藍(lán)色晶體的陽離子中含有的σ鍵的數(shù)目為___________;

③簡要解釋為什么加入乙醇會有晶體析出_____________________________;

(2)已知鄰羥基苯胺的結(jié)構(gòu)式為,比較:鄰羥基苯胺的沸點(diǎn)_____________對羥基苯胺的沸點(diǎn)(填“低于”, “高于”, “不確定”);毒奶粉事件中的主角是三聚氰胺,結(jié)構(gòu)簡式為 ,該分子中氮原子的雜化方式為________________;復(fù)旦投毒案的主角是N一二甲基亞硝胺,結(jié)構(gòu)簡式為,則該分子所涉及的第二周期元素第一電離能由小到大的順序為____________________

(3)已知CuN3中的陰離子與CO2互為等電子體,CuN3晶體的晶胞與氯化鈉的晶胞類似。

①請寫出CuN3中的陰離子的電子式__________________

②已知該晶體晶胞邊長a,b,c,關(guān)系為a=b___________個;

(4)已知NH3,NF3,N(CH3)3都可以與銅離子生成配離子。

①穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+__________[Cu(NF3)4]2+。(填“低于”, “高于”,“不確定” )

②已知穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+高于[Cu[N(CH3)3]4]2+,請簡要解釋原因_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g100mL﹣1).
Ⅰ.實驗步驟
(1)用(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴作指示劑.
(3)讀取盛裝0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為mL.
(4)滴定.當(dāng)時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.
(5)Ⅱ.實驗記錄

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論
①按實驗所得數(shù)據(jù),可得c(市售白醋)=molL﹣1(列式計算);市售白醋總酸量=g100mL﹣1(列式計算).
②在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是填寫序號).
a.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過查閱資料知,NO可與熾熱的銅粉發(fā)生反應(yīng),他們設(shè)計如下裝置(夾持裝置略去)進(jìn)行實驗驗證。

已知:NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成NO3-。

請回答下列問題:

(1)實驗開始前,檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉K1、K2,將導(dǎo)管未端置于盛水的水槽中,______________,則表明裝置氣密性良好;裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(2)裝置B的作用為____________________

(3)裝置A中反應(yīng)開始前,需要先打開K1,向裝置中通入一段時間的N2或CO2,其目的是______________________。

(4)實驗過程中,裝置D中銅粉變黑,裝置E中溶液顏色變淺,則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。請設(shè)計一種簡單的實驗方案,證明該離子反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為NO3-________________________(寫出主要的操作過程、現(xiàn)象、結(jié)論)。

(5)從綠色化學(xué)角度考慮,實驗結(jié)束后,拆卸裝置前,還應(yīng)進(jìn)行的一項操作是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是

選項

A中的物質(zhì)

B中的物質(zhì)

C中收集的氣體

D中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下實驗。

I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈,____與鹽酸反應(yīng)的速率最慢;_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為:_______________

II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。

(3) 儀器A的名稱為__________, B為__________,干燥管D的作用為___________。

(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_____溶液吸收尾氣。

(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,應(yīng)用______溶液除去。

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同步練習(xí)冊答案