若要用
①濃H2SO4，  ②飽和NaHCO3溶液，   ③熾熱銅網(wǎng)除去混在CO2氣體中的少量的水蒸氣、氯化氫和氧氣，

最佳排列順序是


  1. A.
    ②①③
  2. B.
    ①②③
  3. C.
    ③①②
  4. D.
    ①③②
A
用飽和NaHCO3溶液既除去了HCl，又生成了CO2，氣體干燥后除O2更有利導解：用飽和NaHCO3溶液既除去了HCl，又生成了CO2，氣體干燥后除O2更有利．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下圖為某套實驗裝置示意圖，無法看到實驗說明，加熱裝置已經(jīng)省略．

I．甲同學認為當D處盛放V2O5作催化劑時，此套裝置可用于合成物質(zhì)X，并預測E處冰水冷卻的U型管中將有固體X出現(xiàn)．
（1）事實上此裝置所附實驗說明符合甲同學的推斷，那么A中所發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式是
Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑
Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑
，C裝置中盛放的液體藥品的名稱是
濃硫酸
濃硫酸
．
（2）甲同學方案中為了提高A裝置產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率，可以增大B裝置產(chǎn)物的通入量，欲知A、B兩裝置中產(chǎn)物在D中的通入量，可通過觀察
C中兩導管口氣泡的產(chǎn)生速率
C中兩導管口氣泡的產(chǎn)生速率
得知．
（3）本實驗在設(shè)計上有無缺失之處？若有請答出改進方案
有，應(yīng)在EF之間連接一個防倒吸裝置
有，應(yīng)在EF之間連接一個防倒吸裝置
；（若無，此問可不答）
II．乙同學認為若D處盛放鉑銠合金網(wǎng)作催化劑，則此套裝置也可用于合成物質(zhì)Y，并預測E處冰水冷卻的U型管中將有紅棕色氣體生成，且越接近U型管底部顏色越淺．
（4）寫出乙同學認為的D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
4NH3+5O2
 催化劑 
.
 
4NO+6H2O（若多寫2NO+O2=2NO2也可以）
4NH3+5O2
 催化劑 
.
 
4NO+6H2O（若多寫2NO+O2=2NO2也可以）
．
（5）對于A處，乙認為沒有加熱裝置，請代乙闡述A中氣體的產(chǎn)生原理
將分液漏斗中的濃氨水滴加至圓底燒瓶中的固體NaOH（或生石灰或堿石灰）中，反應(yīng)放熱溶液中c（OH-）增大氨水濃度增大，上述三個因素均導致氨水中的平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向左移動致使NH3逸出
將分液漏斗中的濃氨水滴加至圓底燒瓶中的固體NaOH（或生石灰或堿石灰）中，反應(yīng)放熱溶液中c（OH-）增大氨水濃度增大，上述三個因素均導致氨水中的平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向左移動致使NH3逸出
（6）若要用上述裝置完成乙同學所認為的實驗，且C處所起作用與合成X時所起作用基 本一致，那么C處的廣口瓶應(yīng)改為
U形管或干燥管
U形管或干燥管
，所裝藥品為
堿石灰（其他合理答案亦可）
堿石灰（其他合理答案亦可）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?德州二模）I．為研究盛裝濃硫酸的鐵質(zhì)材料（碳素鋼）與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組進行了以下探究活動：
實驗：稱取鐵釘5.6g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（l）甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用
d
d
（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水    d．酸性KMnO4溶液
（2）乙同學取448mL （標準狀況）氣體飛通入足量溴水中，溴水褪色．寫出反應(yīng)的離子方程式：
Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
．然后向所得溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)
過濾、洗滌
過濾、洗滌
干燥等實驗操作步驟后稱量得固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為50%．
提出猜想：
II．分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，同學們認為氣體Y中還可能含有其它氣體并作如下猜想：
猜想一：Y氣體中可能含有H2；
猜想二：Y氣體中可能含有CO2；
猜想三：Y氣體中可能含有H2和CO2
設(shè)計實驗，驗證猜想：
為驗證以上猜想，同學們準備用下列裝置設(shè)計探究實驗（裝置可重復使用，夾持儀器省略）．
（l）實驗裝置的連接順序為A→
B
B
→
C
C
→F→
E
E
→
D
D
→F （填字母）．
（2）裝置B中試劑的作用是
檢驗SO2是否除盡
檢驗SO2是否除盡

（3）猜想一的理由是
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（用化學方程式表示）．
（4）如果猜想一成立，預計按①中裝置反應(yīng)則可觀察到得實驗現(xiàn)象應(yīng)為：
E中固體由黑變紅，D中固體由白變藍色
E中固體由黑變紅，D中固體由白變藍色
．

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科目：高中化學 來源：活題巧解巧練·高一化學（下） 題型：013

若要用①濃H2SO4，②飽和NaHCO3溶液，③熾熱銅網(wǎng)除去混在CO2氣體中的少量的水蒸氣、氯化氫和氧氣，最佳排列順序是

[　　]

A．②①③
B．①②③
C．③①②
D．①③②

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等。如制鈦，常有如下操作步驟，請回答其中的問題：

(1)用90%濃H2SO4溶解鈦鐵礦(FeTiO3)，反應(yīng)方程式為：

FeTiO3+3H2SO4===FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O

在除去不溶性雜質(zhì)后，為結(jié)晶析出FeSO4·7H2O再除去Fe2+，要保持較高的酸度而不能加水，其原因可能為___________。

A.防止Fe2+被氧化

B.防止Ti(SO4)2水解

C.減少FeSO4·7H2O的溶解量

D.減少Ti(SO4)2的溶解量

(2)在除去雜質(zhì)后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時加熱以生成TiO(OH)2沉淀，過濾將TiO(OH)2熱分解即得鈦白粉(TiO2)。除雜后加水稀釋和加熱的目的是___________________________。

(3)在高溫HCl氣流中，TiO2可轉(zhuǎn)化為TiCl4，反應(yīng)方程式為：__________________。

(4)將TiCl4與Na共熔即可得Ti，反應(yīng)方程式為___________________，若用TiCl4溶液與Na反應(yīng)制Ti，不能達到預期目的，原因是：____________________________________。

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