下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（  ）

A．CaCl2=Ca2++2Cl— B．H2CO3H＋＋HCO3－
C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ D．NaClO=Na++Cl O—

C

解析試題分析：A、CaCl2電離生成Ca2+、Cl?，正確；B、H2CO3為弱酸電離生成H+、HCO3?，正確；C、NaHCO3電離生成H+、HCO3?，錯(cuò)誤；D、NaClO電離生Na+和ClO?。
考點(diǎn)：本題考查電離方程式的書寫。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將足量NO2通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是  （   ）

A．Fe2＋、CH3COO－、、Na＋
B．Ca2＋、K＋、Cl－、
C．、Al3＋、、Cl－
D．K＋、Na＋、、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+；② Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥CO32+；⑦NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是：（  ）

A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦
C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是

A．甲為AlCl3，乙為NaHCO3
B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3—、SO42—
C．在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O。
D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（  ）

A．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
B．NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：
NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
C．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列兩種物質(zhì)的溶液混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（  ）

A．HNO3和Na2CO3B．NaCl和AgNO3
C．K2SO4和BaCl2D．HNO3和BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)
B．CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)
C．導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液
D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（  ）

A．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：
B．向次氯酸鈣溶液通入SO2：
C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：
D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是

編組
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
非電解質(zhì)
A
NaCl
H2O
Cl2
B
H2SO4
CaCO3
CCl4
C
HCl
HClO
氨水
D
Ba(OH)2
CH3COOH
C2H5OH
 

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