【題目】元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未“客滿”。請你在“元素大廈”中為由俄羅斯科學家利用回旋加速器成功合成的119號超重元素安排好它的房間(　　)

A. 第八周期第ⅠA族

B. 第七周期第ⅦA族

C. 第七周期0族

D. 第六周期第ⅡA族

【答案】A

【解析】

元素周期表中每周期元素的種數(shù)是2、8、8、18、18、32，稀有氣體元素的原子序數(shù)依次是2、10、18、36、54、86、118，因此119號元素在118號的下一周期第一種元素，所以119號元素位于第八周期第IA族，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物與生產(chǎn)生活關系密切。請完成下列填空：

（1）肼由N、H 兩種元素組成，它常用作火箭推進劑。肼的相對分子質量為32，分子中N、H原子的個數(shù)比為1∶2，肼的分子式為_____________。16g 肼分子中所含的氮原子數(shù)與標準狀況下_______L N2中所含的氮原子數(shù)相等。

（2）實驗室常用下圖所示裝置制取并收集氨氣。

①實驗室制取氨氣反應的化學方程式為____________________________________；

②圖中方框內收集氨氣的裝置可選用_________________（填字母序號）；

③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。

（3）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g的銅片發(fā)生反應。請回答下列問題：

①開始階段，反應的化學方程式為____________________________________，若該反應共產(chǎn)生標準狀況下氣體2.24L，則反應過程中被還原的HNO3的物質的量為_______。

②反應結束后銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應的離子方程式為____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗過程中，我們往往需要記錄一些實驗的數(shù)據(jù)，下列數(shù)據(jù)可信的是：

A. 某常見氣體的密度為2.8 g·cm－3

B. 用托盤天平稱出固體的質量為7.85 g

C. 某正常雨水的pH為5.6

D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合攪拌后，測得溫度升高5℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應類型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥還原，可能在有機物分子中引入羥基的是（ ）
A.①②③⑥
B.②④⑤⑥
C.②④⑥
D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近美國科學家實施了一項“天空綠色計劃”，通過電解二氧化碳得到碳材料（部分原理如圖所示），并利用得到的碳材料生產(chǎn)鋰離子電池．下列說法正確的是（ ）
A.圖中能量化方式只有一種
B.陽極的電極反應式為2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2↑+O2↑
C.若反應中轉移1mole﹣ ， 則理論上消耗CO32﹣0.5mol
D.當生成12g碳材料時，可收集到22.4L O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 苯能使溴水因發(fā)生取代反應而褪色，且生成溴苯

B. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 苯中沒有典型的碳碳雙鍵，但能發(fā)生加成反應

D. 苯中各原子均在同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用 NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質．該反應分兩步進行：

第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2；

第二步：NH4NO2N2↑+2H2O

下列對第二步反應的敘述中正確的是

①NH4NO2僅是氧化劑 ②NH4NO2僅是還原劑

③NH4NO2發(fā)生了分解反應 ④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化

⑤NH4NO2 既是氧化劑又是還原劑

A. ①④⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、硫的單質及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅和制硫酸的重要原料．
（1）已知：①2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1 ②2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1
則Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H= ．
（2）已知25℃時，KSP（BaSO4）=1.1×1010 ， 向僅含0.1molL﹣1 Ba（OH）2的廢液中加入等體積0.12molL﹣1硫酸，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba2+）=
（3）上述冶煉過程中會產(chǎn)生大量的SO2 ， 回收處理SO2 ， 不僅能防止環(huán)境污染，而且能變害為寶，回收處理的方法之一是先將SO2轉化為SO3 ， 然后再轉化為H2SO4 ． ①450℃時，某恒容密閉容器中存在反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，下列事實能表明該反應達到平衡的是 ．
A．容器內氣體密度不變
B．O2、SO2的消耗速率之比為1：2
C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2
D．容器內壓強不再發(fā)生變化
②450℃、0.1MPa下，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開始反應，保持溫度和容器體積不變，SO2的轉化率（α）隨著時間（t）的變化如圖1所示，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K= ． 若維持其他條件不變，使反應開始時的溫度升高到500℃，請在圖1中畫出反應開始到平衡時SO2轉化率的變化圖象．

（4）已知CuCl2溶液中，銅元素的存在形式與c（Cl﹣）的相對大小有關，具體情況如圖2所示（分布分數(shù)是指平衡體系中含銅微粒物質的量占銅元素總物質的量的百分比） ①若溶液中含銅微粒的總濃度為amolL﹣1 ， 則X點對應的c（CuCl+）=（用含a的代數(shù)式表示）．
②向c（Cl﹣）=1molL﹣1的氯化銅溶液中滴入少量AgNO3溶液，則濃度最大的含銅微粒發(fā)生反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系。下表所列物質不能按如圖（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是（ ）

選項

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuO

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuSO4

A. A B. B C. C D. D

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