常溫下有A、B、C、D分別是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和鹽酸四種溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的電離程度相同，下列說法正確的是

A． B溶液的pH<7 ，D溶液的pH>7

B． B溶液中水的電離程度最大

C． C與D等體積混合后，溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H＋)

D． A與B等體積混合后，溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)

 

C

【解析】

試題分析：A、A、B溶液的pH相同，上述4種溶液pH可能相同的只能是NH4Cl和鹽酸，所以A、B是NH4Cl和鹽酸中的一種；硫酸鈉溶液呈中性，對水的電離無影響；醋酸鈉溶液呈堿性，促進水的電離；又A、C溶液中水的電離程度相同，所以A是NH4Cl溶液，B是鹽酸；C是CH3COONa，D是Na2SO4溶液。D溶液的pH=7，錯誤；B、B為鹽酸，抑制水的電離，所以B溶液中水的電離程度最小，錯誤；C、C與D等體積混合后，Na2SO4不水解，CH3COONa水解，根據(jù)質(zhì)子守恒規(guī)律，水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子濃度相等，部分氫離子醋酸根離子結(jié)合成為CH3COOH，所以c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H＋)，正確；D、NH4Cl與鹽酸等體積混合，溶液中的氯離子濃度一定大于銨根離子濃度，c(Cl-)> c(NH4+)，錯誤，答案選C。

考點：考查溶液酸堿性的判斷，水電離程度的判斷，離子濃度大小的比較

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014北京市大興區(qū)高三統(tǒng)一練習理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

( 14分) 某化學小組進行Na2O2與水反應(yīng)的實驗，如下圖所示，該小組對試管c中紅色褪去的原因進行探究。

（1）Na2O2中含有的化學鍵類型： ；請寫出a中反應(yīng)的化學方程式 。

查閱資料：

①當NaOH溶液pH≥13時，可以使酚酞由紅色褪為無色；

②Na2O2與水反應(yīng)分兩步進行：Na2O2 + H2O = NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2↑

（2）請設(shè)計實驗驗證Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中有H2O2殘留：取少量b溶液于試管中， ，證明溶液中有H2O2殘留。

（3）結(jié)合資料，該小組同學針c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設(shè)：

① ；

② 溶液中H2O2破壞酚酞的結(jié)構(gòu)；

③ NaOH和H2O2共同作用結(jié)果。

（4）該小組同學測出c中溶液的pH為14，認為還不能排除假設(shè)②、③，于是又進行了如下實驗，請完成下表空白處：

實驗

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

1

向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段時間，再加入NaOH溶液至pH=12

加入NaOH后，無色溶液先變紅，后褪色

①

 

2

向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12

溶液先變紅，后褪色；加鹽酸后，又出現(xiàn)紅色，且不褪色

 

3

向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12

……

 

②

……

溶液pH大于13時，NaOH使變紅的溶液褪色；pH在8~13時， NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色

（5）某同學按�。�4）中述實驗2褪色后的溶液，加水稀釋至pH=12，沒有觀察到溶液變紅。該同學推測實驗2加鹽酸后溶液變紅還可能與溫度有關(guān)，請寫出理由： 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市大興區(qū)高三統(tǒng)一練習理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖片中的資料對應(yīng)的說法正確的是

 

A

B

C

D

資料

聚乙烯可做

包裝材料

分類收集垃圾有利于資源的回收利用

 

水果、蔬菜、肉類都含重要的營養(yǎng)物質(zhì)

服用補鐵劑同時服用Vc片

說法

無毒，用于食品、藥品包裝

廢舊手機電池放入此標志的垃圾桶

檸檬是酸性食品，肉類是堿性食品

 

利用Vc酸性O(shè)TC表示非處方藥

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市豐臺區(qū)高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是

 

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

方法

A

甲烷

乙烯

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

B

氯化亞鐵溶液

氯化鐵

過量鐵粉

過濾

C

二氧化硅

氧化鋁

氫氧化鈉溶液

過濾

D

乙酸乙酯

乙酸

飽和碳酸鈉溶液

蒸餾

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市東城區(qū)高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分） 2SO2(g)+ O2 (g) 2 SO3 (g)是生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一。下表是原料氣按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料，在1．01×105Pa時，不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

溫度/℃

400

500

600

SO2轉(zhuǎn)化率/%

99．2

93．5

73．7

（1）該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）400℃，1．01×105Pa時，將含10 mol SO2的原料氣通入一密閉容器中進行反應(yīng)，平衡時SO2的物質(zhì)的量是______mol。

（3）硫酸廠尾氣（主要成分SO2、O2和N2）中低濃度SO2的吸收有很多方法。

①用氨水吸收上述尾氣，若SO2與氨水恰好反應(yīng)得到堿性的(NH4)2SO3溶液時，則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是______（填序號）。

a． c + c(NH3?H2O)= 2[c()+ c()+ c(H2SO3)]

b． c()+ c(H+)= c()+ c()+ c(OH-)

c． c()> c() > c(OH-) > c(H+)

②用 MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO4。

i． 得到MnSO4的化學方程式是______。

ii．該吸收過程生成MnSO4時，溶液的pH變化趨勢如圖甲，SO2吸收率與溶液pH的關(guān)系如圖乙。

 

圖甲中pH變化是因為吸收中有部分SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，生成H2SO4反應(yīng)的化學方程式是______；由圖乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學平衡移動原理解釋其原因是______。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市高三下學期4月統(tǒng)一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.7%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．15種 B．14種 C．13種 D．12種

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．破壞乙烯分子里C==C鍵所需吸收的能量是破壞乙烷分子里C—C鍵能量的兩倍
B．乙烯分子里碳、氫原子都處在同一直線上，而乙烷分子里碳、氫原子處在同一平面上
C．因為乙烯和甲烷都能在空氣中燃燒，所以它們也都能被酸性KMnO4溶液氧化
D．乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷易發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的69倍，已知0.1molA在氧氣中完全燃燒得30.8gCO2和0.3molH2O，請確定A的分子式，并寫出同時符合下列各項條件的所有有機物結(jié)構(gòu)簡式：（1）能和三氯化鐵作用顯色（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）苯環(huán)上的一氯取代物有2種結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知某有機的蒸汽的密度是相同狀況下氫氣的30倍，一定質(zhì)量的該有機物完全燃燒，得到水和二氧化碳的物質(zhì)的量相等，又知該有機物含碳40%，求：
（1）該有機物的分子式．
（2）若該有機物能與鐵反應(yīng)生成氫氣，寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

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