【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. H2O＋SO3＝H2SO4 B. CH4＋2O2CO2＋2H2O

C. 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O↑ D. NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O

【答案】B

【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，肯定存在元素化合價的變化，以此解答該題。

A．反應(yīng)H2O＋SO3＝H2SO4為化合反應(yīng)，各元素化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合；

B．反應(yīng)CH4＋2O2CO2＋2H2O中C、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合；

C．反應(yīng)2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O為分解反應(yīng)，各元素化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合；

D．反應(yīng)NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O為復(fù)分解反應(yīng)，各元素化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩的化合物常用于制作催化劑和新型電池�；卮鹣铝袉栴}：

(1)金屬釩可由鋁熱反應(yīng)制得。已知25℃、101 kPa時，

4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s) △H1=a kJ·mol-1

4V(s) +5O2 (g)=2V2O5(s) △H2=b kJ·mol-1

則用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬V(s)的熱化學(xué)方程式為_____________________。

⑵V2O5為橙黃至磚紅色固體，無味、有毒，微溶于水，是許多有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)的催化劑。下圖表示的是25℃時，部分含釩微粒的存在形式、濃度和存在的pH范圍(其余可溶性微粒均未標(biāo)出），圖中“[V]”表示含釩微粒的濃度，虛線表示[V]或pH的范圍尚未準(zhǔn)確確定。

①V2O5溶于足量2mol L-1NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________，向反應(yīng)后的溶液中，滴加硫酸溶液至過量(pH<1)的過程中，開始溶液保持澄淸，滴加一段時間后，觀察到有橙黃色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加硫酸溶液，沉淀又消失。則沉淀消失過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

②上述滴加硫酸溶液的過程中，先后發(fā)生如下反應(yīng)：

則“X所示區(qū)域溶液中的離子”不可能是___________(填序號)；

a.V3O93- b.V4O103- c. V4O124-

(3)V2O5是反應(yīng)2SO2+O22SO3的催化劑。其他條件不變，加入V2O5后，該反應(yīng)的速率加快的原因是_______________；恒溫恒壓下，加人V2O5，該反應(yīng)的平衡常數(shù)________________ (填“增大”、 “減小”或“不變”)；

(4)下圖所示為可充電的全釩液流電池構(gòu)造示意圖，該電池中的隔膜只允許H+通過。電池放電時，負(fù)極區(qū)溶液的pH將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)，電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室有一包白色固體，可能含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實 得出的結(jié)論正確的是

A. 取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量 CaO 粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說 明原固體中一定含有 Na2CO3

B. 取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的 CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3

C. 取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量 AgNO3 溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體 中一定含有 NaCl

D. 稱取 4.75 g 固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了 0.930 g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng) 后，收集到 1.10 g 氣體，說明原固體中含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 三種，且它們的物質(zhì)的 量之比為 1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)生物體內(nèi)化合物的敘述，正確的是（ ）

A. 所有細(xì)胞中都含有蛋白質(zhì)和磷脂

B. N是組成細(xì)胞內(nèi)各種有機(jī)物的必需元素

C. 氨基酸脫水縮合產(chǎn)生水，水中的氫都來自氨基

D. 細(xì)胞核內(nèi)的核酸只含脫氧核糖，細(xì)胞質(zhì)中的核酸只含核糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合済液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，則原溶液中SO42—與Cl—的物質(zhì)的量之比是( )

A. 1：2 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2、濃鹽酸反應(yīng)來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性，所用裝置如圖所示(可重復(fù)使用，不含制氣裝置)。下列說法正確的是(　　)

A. 按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DACBE

B. 按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DABAE

C. 裝置E的主要用途是制備NaClO

D. 若實驗中使用到裝置C且有色布條褪色，則說明濕潤的氯氣有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示，下列分析不正確的是

A. ①代表滴加Ba（OH）2溶液的變化曲線 B. a、c兩點，溶液中均大量存在H＋和SO42-

C. b、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性 D. e點，兩溶液中含有相同量的OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的幾種鹽溶液的pH如表：

序號

①

②

③

④

⑤

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

NaX

Na2CO3

pH

5

7

8.4

9.7

11.6

（1）①中由水電離出的c(OH－)________(填“>”“＝”或“<”)②中由水電離出的c(H＋)。

（2）③中共存在______種粒子，pH=8.4的原因：_______________________________；

（3）下列說法正確的是_____。

A．c(NH4+)：①＞②

B．物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中，離子總數(shù)相等

C．等體積的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1molL﹣1

D．將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化小

（4）常溫下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：

①當(dāng)pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為________

②已知在25 ℃時，CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝＝2.0×10-4 mol·L-1，當(dāng)溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時，溶液的pH＝______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4;N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:

（1）M、N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是____(寫出化學(xué)式)。

（2）Z與M可形成常見固體化合物C,用電子式表示C的形成過程:___。

（3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ 的熱量,請寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_____。

（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。

（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1,A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為___;若B為常見家用消毒劑的主要成分,則B的化學(xué)式是___。

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