Question

16．化合物YX₂，ZX₂，中，X，Y，Z都是前三周期的元素，Z是X的同族元素，ZX₂中Z的質(zhì)量分數(shù)為50%，Y元素最外層電子數(shù)是K層所能容納電子數(shù)的2倍．
（1）YX₂是SiO₂或CO₂，其中熔沸點較低的是CO₂其電子式為．
（2）ZX₂ 中Z的雜化類型為sp²．
（3）YZ₂分子是非極性分子（填極性或非極性）

Answer 1

分析 化合物YX₂、ZX₂中，X，Y，Z都是前三周期的元素，Z是X的同族元素，ZX₂中Z的質(zhì)量分數(shù)為50%，則Z為S元素、X為O元素；Y元素最外層電子數(shù)是K層所能容納電子數(shù)的2倍，Y原子最外層電子數(shù)為4，Y為C或Si，據(jù)此解答．

解答 解：化合物YX₂、ZX₂中，X，Y，Z都是前三周期的元素，Z是X的同族元素，ZX₂中Z的質(zhì)量分數(shù)為50%，則Z為S元素、X為O元素；Y元素最外層電子數(shù)是K層所能容納電子數(shù)的2倍，Y原子最外層電子數(shù)為4，Y為C或Si．
（1）YX₂是SiO₂或CO₂，其中SiO₂屬于原子晶體，CO₂屬于分子晶體，故熔沸點SiO₂＞CO₂，CO₂的電子式為，故答案為：SiO₂；CO₂；；
（2）SO₂ 中S原子價層電子對數(shù)=2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，故S原子采取sp²雜化，故答案為：sp²；
（3）YZ₂分子應(yīng)是CS ₂分子，與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)類似，屬于直線型對稱結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子，故答案為：非極性．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握常見元素化合物，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．