全釩液流儲能電池（VRB）廣泛應用于風能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)．電池反應為VO2++V2++2H+
放電
通電
VO2+V3+H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、充電時，外接電源的正極與電池上標注“-”的電極連接
B、電池工作時，H+由正極流向負極
C、電池放電時，負極的電極反應為VO2++H2O=VO2++2H++e-
D、電池充電時，陰極的電極反應為V3++e-=V2+
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：根據(jù)電池總反應和參加物質的化合價的變化可知，反應中V2+離子被氧化，應是電源的負極，VO2+離子化合價降低，被還原，應是電源的正極反應，根據(jù)原電池的工作原理和電解池的工作原理進行分析．
解答： 解：A．充電時，外接電源的正極與電池上標注“+”的電極連接，故A錯誤；
B．放電時，氫離子由負極流向正極，故B錯誤；
C．放電時，負極上電極反應式為V2+-e-=V3+，故C錯誤；
D．充電時，陰極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為V3++e-=V2+，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查原電池和電解池工作原理，題目難度不大，注意把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動問題，本題從化合價的變化進行判斷是做題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化合物質X，受熱分解3X=A+2B+3C，產(chǎn)物均為氣體，測得生成物混合氣體對相同條件下氫氣的相對密度為22，則X的相對原子質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能在溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A、H+、Na+、AlO2─、HCO3─
B、Ba2+、NH4+、CO32-、Cl─
C、K+、Fe2+、OH─、SO32─
D、Na+、Ba2+、OH─、NO3─

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5 NA
B、26g乙炔所含共用電子對數(shù)目為3 NA
C、標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5 NA
D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗不能達到預期目的是（　�。�
A、用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B、向某溶液中滴入稀鹽酸與氯化鋇的混合溶液，檢驗該溶液中是否含有SO42-
C、將顆粒大小相同的鈉與鉀分別與水反應，比較鈉、鉀金屬活潑性的強弱
D、將Mg（OH）2和Al（OH）3分別與過量NaOH溶液反應，比較其堿性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷合理的是（　　）
A、在常溫下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，說明H2CO3酸性強于H2SiO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，說明H2SiO3酸性強于H2CO3
B、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特點是能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C、KAl（SO4）2?12H2O是復鹽；（NH4）2Fe（SO4）2也是復鹽
D、CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質都屬于化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、
c(H+)
c(OH-)
=1×1014的溶液：Na+、K+、C6H5O-、HCO3-
B、0.1mol?L-1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、0.1mol?L-1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D、使甲基橙變紅色的溶液：K+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

參照反應Br+H2→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的（　�。�
A、正反應為放熱反應
B、加入催化劑，該化學反應的反應熱不改變
C、加入催化劑，該化學反應的活化能不改變
D、加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下Na與足量的氧氣反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率加快
B、常溫下pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液，兩溶液中水電離的c（H+）之比為104：1
C、凡是放熱反應都是自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應
D、pH=13的強堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小

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