下表是常溫下，濃度為0.01mol-L-1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況：
混合組別 混合前酸或鹽的總濃度 混合比例及混合溶液性質(zhì)
A c（HA）=0.02mol-L-1 等體積混合，pH＞7
B HB溶液的pH=2 V1 mL NaOH溶液與V2 mL HB溶液，pH=7
C c（H2C）=0.01mol-L-1 等體積混合，pH＞7
D c（NaHD）=0.01mol-L-1 等體積混合，pH=7
回答下列問題：
（1）A組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序為______，若pH=8，則c（Na+）-c（A-）=______mol-L-1（填具體數(shù)字）．
（2）由B組混合液pH=7可推知，V1______V2．
（3）C組混合液中，pH＞7的原因是______．
（4）0.01mol-L-1NaHD溶液中，水的電離度（已電離的量與初始總量之比）=______．
（5）僅憑上述結(jié)果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是______．
（1）A組等體積等濃度混合，得到等量的HA、NaA，pH＞7，水解顯堿性，則離子濃度為c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）；pH=8，c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L，則c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=9.9×10-7mol/L，
故答案為：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）；9.9×10-7；
（2）若HB為強(qiáng)酸，pH=7，等體積混合；若HB為弱酸，HB的濃度大于0.01mol/L，則酸的體積小可保證pH=7，即V1≥V2，故答案為：≥；
（3）酸為二元酸，等體積等濃度混合后，為鹽和酸的混合液，溶液pH＞7，則鹽中HC-的水解大于其電離，故答案為：HC-的水解大于其電離；
（4）由等體積等濃度混合pH=7，則NaHD完全電離，c（H+）=0.01mol/L，由水電離出的c（H+）=10-12mol/L，1L水電離出n（H+）=10-12mol，
1L水的物質(zhì)的量為
1000
18
mol，則水的電離度為
10-12
1000
18
×100%=1.8×10-14，故答案為：1.8×10-14；
（5）由上述分析可知，A、C組中的酸不能完全電離，而B組中不能確定，D組中為強(qiáng)酸，所以屬于弱酸的為HA、H2C，故答案為：HA、H2C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是常溫下，濃度為0.01mol?L-1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況：
混合組別 混合前酸或鹽的總濃度 混合比例及混合溶液性質(zhì)
A c（HA）=0.02mol?L-1 等體積混合，pH＞7
B HB溶液的pH=2 V1 mL NaOH溶液與V2 mL HB溶液，pH=7
C c（H2C）=0.01mol?L-1 等體積混合，pH＞7
D c（NaHD）=0.01mol?L-1 等體積混合，pH=7
回答下列問題：
（1）A組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序為
c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
，若pH=8，則c（Na+）-c（A-）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1（填具體數(shù)字）．
（2）由B組混合液pH=7可推知，V1
≥
≥
V2．
（3）C組混合液中，pH＞7的原因是
HC-的水解大于其電離
HC-的水解大于其電離
．
（4）0.01mol?L-1NaHD溶液中，水的電離度（已電離的量與初始總量之比）=
1.8×10-14
1.8×10-14
．
（5）僅憑上述結(jié)果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是
HA、H2C
HA、H2C
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），請回答下面問題：
酸或堿 電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH 1.8×10-3
HNO3 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3?H2O 1.8×10-5
（1）CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是
醋酸銨溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致溶液中C（OH-）=C（H+）
醋酸銨溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致溶液中C（OH-）=C（H+）
．溶液中各離子濃度大小關(guān)系是
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
．
Ⅱ溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，請回答下列問題
（2）該溫度下水的離子積常數(shù)KW=
12
12
．
（3）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是
10-b
10-b
mol/L．該NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）是
10-a
10-a
mol/L．
（4）給該NaOH溶液加熱，pH=
減小
減小
．（填變大、變小或不變）
（5）該溫度下若a=8，要中和該NaOH溶液500mL，需pH=2的鹽酸溶液的體積為
5mL
5mL
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省龍巖市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.0 1 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

（1）X、W的化學(xué)式分別為_______、________。

（2）W的電離方程式為______________________________。

（3）25℃時，Z溶液的pH＞7的原因是______________________________________(用離子方程式表示)。

（4）將X、Y、Z各1mol·L-1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為 _______________________________________________________ 。

（5）Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省吉安市吉州區(qū)白鷺洲中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版） 題型：填空題

下表是常溫下，濃度為0.01mol?L-1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況：
混合組別混合前酸或鹽的總濃度混合比例及混合溶液性質(zhì)
Ac（HA）=0.02mol?L-1等體積混合，pH＞7
BHB溶液的pH=2V1 mL NaOH溶液與V2 mL HB溶液，pH=7
Cc（H2C）=0.01mol?L-1等體積混合，pH＞7
Dc（NaHD）=0.01mol?L-1等體積混合，pH=7
回答下列問題：
（1）A組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序為    ，若pH=8，則c（Na+）-c（A-）=    mol?L-1（填具體數(shù)字）．
（2）由B組混合液pH=7可推知，V1    V2．
（3）C組混合液中，pH＞7的原因是    ．
（4）0.01mol?L-1NaHD溶液中，水的電離度（已電離的量與初始總量之比）=    ．
（5）僅憑上述結(jié)果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是    ．

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