（2010?安徽）在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�
分析：在pH=1的溶液為酸性溶液，存在大量的H+，題目中ClO-、SiO32-分別與H+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，在酸性條件下Cr2O72-與CH3CHO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存．
解答：解：A、酸性環(huán)境下ClO-與H+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸，故A錯(cuò)誤；
B、酸性條件下，Al3+、NH4+、Br-、Cl-之間都不發(fā)生反應(yīng)，故B正確；
C、在酸性條件下Cr2O72-與CH3CHO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D、SiO32-與H+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)硅酸，且硅酸難溶于，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，注意題干中的要求，把握離子反應(yīng)的幾種類型：復(fù)分解類型，氧化還原反應(yīng)類型，相互促進(jìn)的水解，絡(luò)合反應(yīng)等，把握好相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，此類題目不難．注意審題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?安徽模擬）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝、殺菌、滅菌、去濁、脫色、除臭為一體的新型、高效、綠色環(huán)保的多功能水處理劑．近十幾年來，我國對(duì)高鐵酸鉀在飲用水處理中的應(yīng)用的研究也不斷深入，已取得可喜成果．比較理想的制備方法是次氯酸鹽氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl2制備次氯酸鉀飽和溶液，再分次加入KOH固體，得到次氯酸鉀強(qiáng)堿性飽和溶液，加入三價(jià)鐵鹽，合成高鐵酸鉀．
（1）向次氯酸鉀強(qiáng)堿飽和溶液中加入三價(jià)鐵鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①Fe3++3OH-=Fe（OH）；②
2Fe（OH）3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O
．
（2）高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的原子氧，從而非常有效地殺滅水中的病菌和病毒，與此同時(shí)，自身被還原成新生態(tài)的Fe（OH）3，這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無機(jī)絮凝劑，能高效地除去水中的微細(xì)懸浮物．將適量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO2-4）=1.0mmol?L-1試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO+2-4）的變化，結(jié)果見圖．高鐵酸鉀與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
4FeO2-4+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
4FeO2-4+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
，該反應(yīng)的△H
＞
＞
0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）高鐵酸鹽還是一類環(huán)保型高性能電池的材料，用它做成的電池能量高，放電電流大，能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
放電
充電
3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）
，若外電路有5.418×1022個(gè)電子通過，則正極有
5.94
5.94
g高鐵酸鉀參與反應(yīng)．
（4）測定某K2FeO4溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟2：在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO-2與FeO2-4反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO2-4
步驟3：加足量稀硫酸，使CrO2-4轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7，CrO-2轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe2+
步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL．
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
．
②原溶液中K2FeO4的濃度為
cV1
3V
mol/L
cV1
3V
mol/L
（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?安徽）低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
150℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?安徽）F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是
氧化
氧化
，D→E的反應(yīng)類型是
還原
還原
，E→F的反應(yīng)類型是
取代
取代
．
（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體
（寫結(jié)構(gòu)式）．
①含有苯環(huán)  ②含有酯基   ③能與新制Cu（OH）2反應(yīng)
（3）C中含有的它能團(tuán)名稱是
硝基、羧基
硝基、羧基
．已知固體C在加熱條件下可深于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是
a、c、d
a、c、d
．
a．使用過量的甲醇，是為了提高B的產(chǎn)    b．濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑
c．甲醇即是反 物，又是溶劑             d．D的化學(xué)式為C2H2NO4
（4）E的同分異構(gòu)苯丙氨酸經(jīng) 合反應(yīng)形成的高聚物是
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）已知；在一定條件下可水解為，F(xiàn)在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?安徽）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾．他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：
[實(shí)驗(yàn)]制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解．
（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是
ade
ade
．
a．邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解為止
b．將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中
c．制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d．銀氨溶液具有較弱的氧化性
e．在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：Fe1+具有氧化性，能氧化Ag．
假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]
（2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe3+，驗(yàn)證了假設(shè)1成立．請(qǐng)寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式：
Fe3++Ag=Fe2++Ag+
Fe3++Ag=Fe2++Ag+
．
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程） 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②
…		 若銀鏡消失，假設(shè)2成立．
若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立．
[思考與交流]
（4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立．則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag．你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：
同意因?yàn)榧僭O(shè)1、2成立，說明反應(yīng)4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO能發(fā)生
同意因?yàn)榧僭O(shè)1、2成立，說明反應(yīng)4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO能發(fā)生
．

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