9．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，所選的藥品、現(xiàn)象和結(jié)論正確的一組是（　　）
選項(xiàng)abc現(xiàn)象結(jié)論裝置
A稀鹽酸大理石Na2SiO3溶液c中有白色膠狀沉淀生成H2CO3酸性大于H2SiO3 
 
B濃鹽酸MnO2石蕊
試液		石蕊試液先
變紅后褪色		氯氣具有漂白性
C稀硫酸鋅粒水一段時(shí)間有氣泡反應(yīng)生成了H2
DNaOH溶液Al水產(chǎn)生大量氣泡Al能與NaOH
溶液反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸；
B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱；
C．Zn與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，且放熱；
D．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：A．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，則不能比較碳酸、硅酸的酸性，故A錯(cuò)誤；
B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，則不能生成氯氣，故B錯(cuò)誤；
C．Zn與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，且放熱，開始可能出現(xiàn)的氣泡為裝置中的空氣，故C錯(cuò)誤；
D．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下11.2 L乙烯氣體含有的分子數(shù)為0.5NA
B．1 L 1 mol•L-1CH3COONa溶液中含有NA個(gè)CH3COO-
C．1 mol-OH（羥基）中含有10 NA個(gè)電子
D．16gCH3OH分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.5NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．燒杯中盛有含Mg2+、Al3+、Fe3+、Na+、Fe2+、Cl-六種離子的溶液，若向其中加入足量的Na2O2攪拌，充分反應(yīng)后再向該燒杯中滴加足量的稀鹽酸，此時(shí)上述離子物質(zhì)的量保持不變的有（　　）
A．1 種B．2 種C．3  種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．-定溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一個(gè)體積可變的密閉容器中達(dá)到平衡．充入一定量H2并增大容器體積，維持容器的溫度和H2的濃度不變，則達(dá)到新平衡時(shí)CO的 轉(zhuǎn)化率跟原平衡相比（　�。�
A．增大B．不變C．減小D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)．選用的試劑正確的是（　　）
選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑
AAl2O3（SiO2）過(guò)量NaOH溶液
BCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液
CNa2O2（Na2O）O2/加熱
DAl2O3（Fe2O3）Al粉/加熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 NaHCO3溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
B．使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+
C．常溫下由水電離出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3-
D．常溫下在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定條件下，在密閉恒容的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）+6C（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$M（s）+12N （g），不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．3v逆（B）=v正（C）B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
C．混合氣體密度保持不變D．c（B）：c（C）：c（N）=1：3：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于電解質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性一定越強(qiáng)
B．熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物
C．強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)
D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．用如圖所示裝置制取氯水、氯酸鈉、次氯酸鈉．
（1）保存氯水的方法是保存在棕色細(xì)口瓶中，向氯水中加入一定量的碳酸鈣，形成的溶液分為兩份，一份加熱有白色沉淀產(chǎn)生，另一份加入氫氧化鈉溶液有白色沉淀生成，加入碳酸鈣形成的溶液中溶質(zhì)的成分是Ca（ClO）2．
（2）制備KClO3需在70℃～80℃進(jìn)行，寫出制備KClO3的離子方程式3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O．
（3）制備NaClO需在0℃～5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中宜采取的措施是將裝置C放在冰水浴中．溫度過(guò)高還會(huì)生成NaClO3，當(dāng)n（NaClO）：n（NaClO3）=1：a時(shí)，該反應(yīng)中n（Cl2）：n（NaOH）=1：2．
（4）制取氯酸鹽和次氯酸鹽條件的差異是堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同．
（5）KClO3、KCl的溶解度曲線如圖2所示．反應(yīng)結(jié)束后，從裝置B中獲得氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)方案是冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌．

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