【題目】下列實驗操作和現(xiàn)象對應的結論錯誤的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向溶液X中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 溶液X中可能含有SO32- |
B | 反應結束后,錐形瓶中溶液的溶質是CuSO4,集氣瓶中收集到的氣體是NO | |
C | 向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
D | 室溫下,用pH試紙測得0.1mol·L-l NaHSO3溶液的pH約為5 | HSO3-的電離程度大于其水解程度 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A. 向溶液X中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,溶液X中可能含有SO42-、CO32-、SiO32-、SO32-等等,A正確;B.該實驗中過量的銅和混酸發(fā)生反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,混酸中NO3-和H+ 的物質的量之比恰好為1:4,故反應結束后,錐形瓶中溶液的溶質是CuSO4,集氣瓶中收集到的氣體是NO ,B正確; C. 向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色,由于只有少量的AgNO3溶液,說明只有碘化銀沉淀生成,故Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C不正確; D. HSO3-是弱酸的酸式根離子,其既能電離又能水解,室溫下,用pH試紙測得0.1mol·L-l NaHSO3溶液的pH約為5,說明HSO3-的電離程度大于其水解程度,D正確。本題選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序正確的是__________。
A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式:________________________________。
(3)制備鈉單質的方法之一是將熔融NaCl進行電解,寫出電解化學方程式:__________________。
(4)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量之比為2∶3∶4,現(xiàn)欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質的量之比變成4∶3∶2,那么要通入Cl2的物質的量是原溶液中I-的物質的量的_____。(填選項)
A. B. C. D.
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【題目】氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=﹣92.2kJmol﹣1 .
①一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,一定量的N2和H2反應達到平衡后,改變某一外界條件,正逆反應速率與時間的關系如圖所示,其中t4﹑t5﹑t7時刻對應的實驗條件改變分別是
t4 .
t5 .
t7 .
②溫度為T℃時,將2nmolH2和nmolN2放入0.5L密閉容器中,充分反應后測得N2的轉化率為50%,此時放出熱量46.1kJ.則n= .
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【題目】在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是( )
A.K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣
B.K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C.K+、Na+、Br﹣、Cu2+
D.Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
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【題目】在一定條件下,Na2CO3溶液中存在如下反應:CO +H2O═HCO +OH﹣下列說法中正確的是( 。
A.溶液中加水, 增大
B.加入Na2CO3固體, 減小
C.升高溫度,平衡常數(shù)減小
D.通入CO2 , 溶液pH增大
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【題目】向密閉容器中,按n(CO):n(H2)=1:2充入反應物,發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0.L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度,如圖表示L一定時,平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)隨X的變化關系.下列說法中,正確的是( 。
A.X代表壓強
B.L1<L2
C.平衡常數(shù):K(A)=K(B)
D.在C點時,CO轉化率為75%
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.固體氯化鈉不導電,所以氯化鈉是非電解質
B.銅絲能導電,所以銅是電解質
C.氯化氫水溶液能導電,所以氯化氫是電解質
D.SO3溶于水能導電,所以SO3是電解質
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【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容.某興趣小組做如下探究實驗:
(1)如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設計的原電池裝置,該反應的離子方程式為 . 反應前,電極質量相等,一段時間后,兩電極質量相差12g,導線中通過mol電子.
(2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應式 , 這是由于NH4Cl溶液顯(填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因 .
(3)如圖2,其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型,則乙裝置中石墨為極(填正、負、陰、陽),乙裝置中與銅線相連的石墨(2)電極上發(fā)生的反應式為 .
(4)在圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液,一段時間后,若電極質量增重 1.28g,則此時溶液的pH為 .
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【題目】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用鉻,通常采用如下流程處理:
注:部分陽離子常溫下沉淀時的pH見下表
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀pH | 1.4 | 7 | 9.1 | 3.4 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)氧化過程主要是氧化Fe2+和Cr3+,氧化Fe2+的目的是:________________;其中Cr3+被氧化為Cr2O72-,該反應的離子方程式為:____________,氧化Cr3+的目的是__________。
(2)選擇以下合適選項填空:加入NaOH溶液調整溶液pH=8時,除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質離子是_____。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)還原過程中,氧化劑和還原劑的物質的量之比為:_________________。
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