【題目】向某密閉容器中充入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0~t1階段的c(B)變化未畫(huà)出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件時(shí)平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同,t3~t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法中不正確的是
A.若t1=15s,則用A的濃度變化表示的t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為0.006mol·L-1·s-1
B.t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)
C.該容器的容積為2L,B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3AB+2C
【答案】C
【解析】
A.若t1=15s,A在t0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率v===0.006molL-1s-1,選項(xiàng)A正確;
B.如t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度,平衡移動(dòng)發(fā)生移動(dòng),則正逆反應(yīng)速率不相等,應(yīng)為降低壓強(qiáng),選項(xiàng)B正確;
C.反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L,C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L,反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09:0.06=3:2,t3~t4階段與t4~t5階段正逆反應(yīng)速率都相等,而t3~t4階段為使用催化劑,則t4~t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng),則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等,則有:3A(g)B(g)+2C(g),根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A,則生成0.03mol/L的B,容器的體積為2L,生成B的物質(zhì)的量為0.06mol,平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol,所以起始時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol,選項(xiàng)C不正確;
D.根據(jù)選項(xiàng)C的分析可知,反應(yīng)的方程式為3A(g)B(g)+2C(g),選項(xiàng)D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1mol/L的NaHC2O4溶液中存在:c(Na+) + c(H+)=c(HC2O4) + c(C2O42-) +c(OH)
B.0.1 mol/L的NaHX溶液pH為4,該溶液中:c(HX)>c(H2X)>c(X2)>c(H+)>c(OH)
C.25℃時(shí),pH=8的CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)約為106 mol/L
D.在0.1mol/L的 NaF溶液中:c(HF)>c(F)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫(xiě)出銅原子價(jià)電子排布式:______。與銅同一周期的副族元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有________(填元素符號(hào))。
(2)第三周期第一電離能處于Al和P之間的元素有______種。
(3)某種原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則該原子的核電荷數(shù)x取值范圍為______。
(4)Cr在周期表中位于_____周期___族,屬于___區(qū),價(jià)電子排布圖為______
(5)ClO4-互為等電子體的分子或離子為____。
(6)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中π鍵與σ鍵個(gè)數(shù)比為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 0.1mol·L-1K2CO3溶液中:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
B. 已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀
C. 常溫下,pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
D. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/LAgNO3溶液,Cl-先形成沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液,0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.簡(jiǎn)單離子半徑:X>Y>Z>W
B.Z與X形成的化合物的水溶液pH>7
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>Y
D.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí),溶液中的微粒共有2種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知幾種短周期元素的原子半徑、常見(jiàn)的最高價(jià)和最低價(jià)如下表,下列說(shuō)法中不正確的是( )
元素編號(hào) | |||||||
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
原子半徑 | 0.073 | 0.075 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.143 |
最高正化合價(jià) | 無(wú) | ||||||
最低負(fù)化合價(jià) | 無(wú) | 無(wú) | 無(wú) |
A.⑦的簡(jiǎn)單離子不是同周期元素離子半徑最小的
B.①元素的氫化物有兩種
C.②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)氯氣管道的泄漏
D.陰離子的還原性④大于⑤,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性③小于⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中把4molA和2molB混合,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC,又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol/(L·min)。則下列說(shuō)法正確的是( )
A.z=4
B.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是20%
C.A的平衡濃度是1.6mol/L
D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是:
A. 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B. 溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小
C. 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.用相應(yīng)的方程式解釋:
(1)NaHSO3溶液顯酸性:___________________
(2)NaHCO3溶液顯堿性:____________________
(3)NH4Cl溶液顯酸性:______________________
(4)明礬[KAl(SO4)2]凈水:___________________
(5)FeCl3溶液蒸干得到Fe2O3固體:____________(第一步反應(yīng))
II.向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為_______、______(填“減小”、“增大”或“不變”)。
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