某化學(xué)小組用下列裝置對鐵及其化合物的性質(zhì)進行探究,回答有關(guān)問題:

1)該小組同學(xué)想制得氫氧化亞鐵并保存較長時間,按如圖(a)所示裝置對其進行操作。

某同學(xué)的操作是:先夾緊止水夾K,再使A管開始反應(yīng),實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是

。

為達到實驗?zāi)康,正確的操作是 。

B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

2)當(dāng)上述裝置的實驗結(jié)束后,取A管內(nèi)反應(yīng)所得的溶液,隔絕空氣小心蒸干后得到FeSO4,再高溫煅燒(有關(guān)裝置和操作均已略去),最后留下紅棕色固體,將分解時產(chǎn)生的氣體按圖(b)所示裝置依次通過洗氣裝置,結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀,試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去,回答:

用方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因

。

為驗證紅棕色固體成分,可進行如下操作

。

圖(b)中丙裝置的作用是 。

根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出A管內(nèi)溶液蒸干后,在高溫煅燒分解時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

 

1A中溶液進入B中,開始產(chǎn)生白色沉淀,然后變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色

打開止水夾a,使A管反應(yīng)一段時間至B中導(dǎo)管有均勻氣泡產(chǎn)生后再夾緊止水夾a

Fe22OH=FeOH2(酸與堿的中和反應(yīng)寫或不寫均可)

2SO3H2O=H2SO4 

H2SO4BaCl2=BaSO42HCl

SO3H2OBaCl2=BaSO42HCl

取固體溶于鹽酸后,再滴加KSCN溶液,觀察到溶液變紅色

③吸收SO2

2FeSO4Fe2O3SO3SO2

【解析】1)由裝置a看出,實驗的原理為先使鐵與稀硫酸反應(yīng)生成H2FeSO4,打開止水夾K,使生成的H2將裝置內(nèi)空氣全部排出后關(guān)閉止水夾,H2產(chǎn)生的壓力將A管中的FeSO4溶液B管中,產(chǎn)生FeOH2白色沉淀,處于H2的保護中,能保持較長時間不變色。

2)試管甲能產(chǎn)生白色沉淀,說明一定產(chǎn)生了SO3,SO2不與BaCl2溶液反應(yīng),故乙裝置的作用是檢驗SO2,而丙裝置的作用是吸收SO2,防止污染。根據(jù)題意,加熱FeSO4固體時產(chǎn)生SO2SO3Fe2O3,再結(jié)合電子守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g),經(jīng)實驗測得不同壓強下,體系的平均摩爾質(zhì)量()隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是(  )

 

A.該過程的ΔH<0

B.氣體壓強:p(a)<p(b)p(c)

C.平衡常數(shù):K(a)K(b)<K(c)

D.測定乙酸的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題4離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

一包白色粉末,由幾種常見的鹽混合組成,其中只可能含有Na、KAl3、CO32、HCO3SO42、SO32NO3中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行如下實驗:

 

以下說法正確的是(  )

A.白色沉淀甲是Al(OH)3,氣體甲是CO2,所以混合物一定含Al3HCO3

B.氣體乙一定是NONO2的混合氣體

C.白色沉淀乙是BaSO4,所以原混合物一定含有SO42

D.焰色反應(yīng)為黃色火焰,不能確定原混合物中不含K

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題16物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

A、B、C、D、E、F 6種元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是電負性最大的元素,C2p軌道中有3個未成對的單電子,F原子核外電子數(shù)是BC核外電子數(shù)之和,D是主族元素且與E同周期,E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物,DB可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

請回答下列問題:

1E元素原子基態(tài)時的電子排布式為________________________________________________________________________。

2F的氧化物FO3分子的空間構(gòu)型為________。

3CA3極易溶于水,其原因主要是________________________________________________________________________

與其最簡單分子互為等電子體的陽離子為________。

4)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的表示相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,表示氫原子,小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵。

則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是________(填寫序號);在的分子中有________σ鍵和________π鍵。

5)從圖中可以看出,DB形成的離子化合物的化學(xué)式為________。

6)圖中,若DB的離子化合物晶體的密度為a g·cm3,則晶胞的體積是________________________________________________________________________(寫出表達式即可)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題15化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

由鋁土礦(主要成分是Al2O3)煉制鋁的工藝流程示意圖如下:

1)電解生成的鋁在熔融液的 (填上層下層),電解時不斷消耗的電極是 (填陰極陽極)。

2)寫出通入過量二氧化碳酸化時反應(yīng)的離子方程式

。

3)電解制備鋁時,需加入冰晶石(Na3AlF6),其作用是 ,工業(yè)上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)來制取冰晶石,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

4)上述工藝所得鋁中往往含有少量FeSi等雜質(zhì),可用電解方法進一步提純,該電解池的陰極材料是 (填化學(xué)式),陽極的電極反應(yīng)式為 。

5)對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。

控制一定條件進行電解(見圖),此時鋁表面可形成耐酸的致密氧化膜,其電極反應(yīng)式為 ;

鋼材鍍鋁后,能防止鋼材腐蝕,其原因是 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題14綜合實驗與探究練習(xí)卷B(解析版) 題型:選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( 。

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié) 論

A將少量FeNO32試樣加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液溶液變成紅色 FeNO32試樣已變質(zhì)

B將少量某無色氣體通入澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2

C分別測定常溫下0.1 mol·L1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpHNa2SiO3> Na2CO3 非金屬性:Si>C

D向濃度均為0.1 mol·L1 NaClNaI混合溶液中,滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀 KspAgCl)>KspAgI

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題14綜合實驗與探究練習(xí)卷A(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?/span>

A用如圖(a)所示裝置進行稀硝酸與銅的反應(yīng)制取并收集NO

B用圖(b)所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗

C.用圖(c)所示裝置制取少量Cl2

D用圖(d)所示裝置檢驗電流的方向

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題13化學(xué)實驗基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述中,正確的是( 。

A除去FeCl2溶液中少量的FeBr2,加入適量氯水

BCO2通入BaCl2溶液中至飽和,無沉淀產(chǎn)生,再通入SO2,產(chǎn)生沉淀

CCl2通入淀粉KI溶液,溶液變藍

D在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入KNO3固體,銅粉仍不溶解

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題10非金屬元素單質(zhì)及化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

不論以何種比例混合,將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中,一定能產(chǎn)生沉淀的組合是(  )

序號

CO2

SO2

石灰水

HCl

CO2

石灰水

CO2

SO2

BaNO32

NO2

SO2

BaCl2

CO2

NH3

CaCl2

 

A.①③④ B②③④⑤ C.①②③④ D.①②④

 

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