【題目】近年來有多個(gè)品牌的手機(jī)電池曾發(fā)生爆炸事故，公眾對(duì)電池安全性的重視程度越來越高，燃料電池作為安全性能較好的一類化學(xué)電源得到了更快的發(fā)展。 一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示，工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)。下列說法不正確的是( )

A. M極生成氮?dú)馇译姌O附近溶液酸性增強(qiáng)

B. 負(fù)極上每消耗1molN2H4，會(huì)有4molH+通過質(zhì)子交換膜

C. 正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O

D. d口流出的液體是蒸餾水

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)H+移動(dòng)的方向判斷，電極M為負(fù)極，燃料電池的負(fù)極為聯(lián)氨發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-=N2↑+4H+，電極附近pH降低，溶液的酸性增強(qiáng)，A正確；

B.負(fù)極為聯(lián)氨發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-=N2↑+4H+，則每消耗lmol N2H4，轉(zhuǎn)移4mol電子，會(huì)有4mol H+通過質(zhì)子交換膜，B正確；

C.根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向，電極N為正極，正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O，氧氣從c口通入，C正確；

D.N是正極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)O2+4H++4e-=2H2O，但是電解質(zhì)不能是水，d 口流出的液體不是蒸餾水，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）

A. 分子式為C8H8O2的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構(gòu)體有3種

B. 麥芽糖的水解產(chǎn)物有兩種,且互為同分異構(gòu)體

C. 等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同

D. 分子式為C4H8Cl2且含有兩個(gè)甲基的有機(jī)物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx等揮發(fā)性有機(jī)物等發(fā)生二次轉(zhuǎn)化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。

（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1

則CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝____kJ·mol-1；該反應(yīng)在____（高溫，低溫，任何溫度）下可自發(fā)進(jìn)行

（2）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H< 0，在一定溫度下的定容容器中，能說明上述平衡達(dá)到平衡狀態(tài)的是：_____________。

A. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化 B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. (SO2):(O2):(SO3)=2:1:2 D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

（3）若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如下圖所示。

①圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

②在其他條件不變的情況下，測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率0(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率A(逆)的大小關(guān)系為0(正)_____A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。

③圖中B點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=______。(Kp=壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

（4）為了清除NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理�，F(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是

A. 根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律，某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O則該物質(zhì)一定是烴

B. 根據(jù)能量守恒定律，所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

C. 根據(jù)電子守恒定律，原電池中負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)一定等于正極反應(yīng)得電子數(shù)

D. 根據(jù)化學(xué)平衡原理，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率在任何時(shí)刻一定等于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問題：

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

甲 乙

丙 丁 戊

（1）裝置甲和戊用于制取并收集少量氨氣，甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________。 戊裝置收集氨氣應(yīng)從收集裝置的_________（填字母序號(hào)）導(dǎo)管進(jìn)氣。

（2）選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮?dú)怏w，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中 盛滿稀NaOH溶液，儀器正確的連接順序?yàn)?/span>_________ （用接口字母表示）。

Ⅱ 無水三氯化鐵呈棕紅色，易潮解，100℃左右時(shí)升華，冷卻后易凝華。如圖是兩名學(xué)生設(shè)計(jì)的用氯氣與鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置。左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：

（3）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；其中濃鹽酸表現(xiàn)出______性。

（4）D中的反應(yīng)開始前，需進(jìn)行的操作是_______________，應(yīng)采取的方法是______________________。

（5）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（6）裝置（Ⅰ）的主要缺點(diǎn)是_________________________________________。

（7）裝置（Ⅱ）中F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。如果選用（Ⅱ）裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：

(1)若1 mol氮?dú)馔耆磻?yīng)生成氨氣可放出的能量為__________ kJ。

(2)如果將1 mol氮?dú)夂?/span>3 mol氫氣混合，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)放出的能量總小于上述數(shù)值，為什么？_______________。

(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，充入2 mol氮?dú)夂?/span>3 mol氫氣反應(yīng)經(jīng)過1分鐘后，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的80%，則用氮?dú)獗硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率是________ mol/(L·min)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為________。

(4)一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是________。

a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且為零 b.氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率相等

c.氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率達(dá)到最大值 d.氮?dú)夂蜌錃獾臐舛认嗟?/span>

e.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等 f.反應(yīng)達(dá)到最大程度

(5)生產(chǎn)過程中通常將氨氣及時(shí)分離出去，則平衡________(填正向，逆向，不)移動(dòng)，正反應(yīng)速率將________(增大，減小，不變)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 銅電極接直流電源的負(fù)極

D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在373K時(shí)，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí),NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是（ ）

A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.2倍

C. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.20mol

D. 平衡時(shí)，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物I可用于某種高分子的接枝，其一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是_______________________。

（2）②的反應(yīng)類型是______________________。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________；H的分子式為__________________。

（4）F中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（5）芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有四組峰，面積比為1︰1︰2︰6，寫出一種符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

（6）尼泊金丙酯(HO－－COOCH2 CH2 CH3)用作食品、化品、飼料等的防腐劑，設(shè)計(jì)由對(duì)甲苯酚和1－丙醇為起始原料制備尼泊金丙酯的合成路線：______________________(其他試劑任用)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案