【題目】以下物質(zhì)的工業(yè)制備所用主要原料(括號內(nèi)物質(zhì))不符合事實的是
A. 碘(海帶) B. 溴(曬鹽后的鹵水) C. 乙烯(乙醇) D. 燒堿(氯化鈉)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
①其它條件不變時,縮小容器體積,平衡H2(g)+I2(g) 2HI(g)不移動,體系顏色不變
②常溫下,c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存
③將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
④為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;
若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸
A.全錯 B.只有④正確 C.①③④正確 D. ①②③正確
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)可表示為
____KClO3+____HCl(濃)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
(1)請配平上述化學(xué)方程式。
(2)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
(3)氧化劑是,還原產(chǎn)物是。(寫化學(xué)式)
(4)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號)。
①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(5)產(chǎn)生0.1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是( )
A.淀粉水解制葡萄糖 B.石油裂解制丙烯
C.乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯 D.油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級脂肪酸鈉
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【題目】為落實“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計了如下流程:下列說法不正確的是( )
A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
C.X可以是空氣,且需過量
D.處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O
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【題目】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),所用除雜試劑及操作方法均正確的是( )
選項 | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑及操作方法 |
A | FeCl2溶液 | CuCl2溶液 | 加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾 |
B | KCl固體 | MnO2固體 | 加足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥 |
C | CaO | CaCO3 | 加入適量的稀鹽酸至不再生產(chǎn)氣體為止 |
D | Cu | C | 在空氣中灼燒 |
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【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O,高于38℃時析出晶體的是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。
(1)裝置①的作用是 裝置③的作用是 。
(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 。裝置④中產(chǎn)生NaClO2的化學(xué)方程式為 。
(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。
實驗Ⅱ:測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設(shè)計如下實驗方案,并進(jìn)行實驗:
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2-+ 4I-+4H+ =2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成100mL待測溶液。
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,用c molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點。重復(fù)2次,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(4)滴定中使用的指示劑是 。
(5)樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
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【題目】下列各組反應(yīng)中,反應(yīng)物的相對用量對產(chǎn)物組成無影響的是
A. 鐵與稀硝酸 B. 硫化氫與氧氣 C. 1,3-丁二烯與溴 D. 過氧化鈉與二氧化碳
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