既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯，又能發(fā)生催化氧化生成醛的是（　�。�
A、甲醇
B、苯甲醇
C、2-甲基-1-丙醇
D、2-甲基-2-丙醇
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：醇類物質(zhì)中能發(fā)生消去反應(yīng)，-OH鄰位C上應(yīng)含有H原子，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛類，應(yīng)含有-CH2OH的結(jié)構(gòu)，以此判斷．
解答： 解：A．CH3OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成甲醛，故A錯(cuò)誤；
B．既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)生成2-甲基丙烯，發(fā)生氧化反應(yīng)生成2-甲基丙醛，故C正確；
D.2-甲基-2-丙醇，不能發(fā)生催化氧化，可發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，本題注意醇類物質(zhì)發(fā)生消去、催化氧化反應(yīng)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，注意把握相關(guān)規(guī)律，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制備單質(zhì)錳的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、M是電源的負(fù)極
B、左側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物H2
C、電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為：MnSO4+2H2O
 通電 
.
 
MnO2+H2↑+H2SO4
D、若用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，陽(yáng)極可能得到 MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　�。�
A、
硅太陽(yáng)能電池
B、
鋰離子電池
C、
太陽(yáng)能集熱器
D、
    燃?xì)庠?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時(shí)，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是（　�。�
A、鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B、醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C、飽和石灰水中不斷通入CO2
D、醋酸中逐滴加入氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、曲線I為醋酸稀釋時(shí)pH值變化曲線
B、a點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)鹽酸反應(yīng)的速率大
C、a點(diǎn)時(shí)，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多
D、b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烷跟氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，得到乙烷的氯代產(chǎn)物最多有（　　）
A、10種B、9種C、8種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

葡萄糖含有豐富的白藜蘆醇（分子式為C14H12O3），它具有抗癌性能能抑制癌細(xì)胞的增生．下列有關(guān)白藜蘆醇的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為14：12：3
B、它由碳、氫、氧三種元素組成
C、該物質(zhì)中，碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為14：12：3
D、它的摩爾質(zhì)量為228g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì) CH4 CO2 CO H2
體積分?jǐn)?shù) 0.1 0.1 0.4 0.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②已知：
Ⅰ．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
Ⅱ．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2
Ⅲ．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=
 
（用△H1△H2△H3表示）．
③對(duì)上述反應(yīng)II：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ/mol，起始時(shí)在密閉容器中充入1.00mol CO和1.00mol H2O，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，探究影響平衡的因素（其它條件相同且不考慮任何副反應(yīng)的影響）．實(shí)驗(yàn)條件如下表：
①實(shí)驗(yàn)中c（CO2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，分別畫出實(shí)驗(yàn)②和③中c（CO2）隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．

實(shí)驗(yàn)編號(hào) 窗口體積/L 溫度/℃
① 1.0 1200
② 2.0 1200
③ 2.0 1300
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 
．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
（3）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖3是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問(wèn)題：
①B極的電極反應(yīng)式為
 
．
②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol e-時(shí)，實(shí)際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①乙醇②乙酸③苯酚④乙醛⑤甲酸
（1）①和②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方：
 

（2）互為同系物的是：
 

（3）鑒別②④⑤的一種試劑是：
 
．

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