Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___；

（2）地殼中含量最多的元素是___(填名稱)；

（3）單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的是___；

（4）Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；

（5）O和S中，原子半徑較大的是___；

（6）CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___(填名稱)；

（7）新制氯水有漂白作用，是因?yàn)槠渲泻��?/span>___(填“HCl”或“HClO”)；

（8）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)，兩性氫氧化物是___；

（9）某烴分子中含有6個(gè)碳原子，結(jié)構(gòu)簡式為，常用作有機(jī)溶劑。該有機(jī)物分子式為___，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C)：m(H)=___(相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12)

Answer 1

【答案】 氧 硫 氨氣 12:1

【解析】

（1）稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，幾乎不跟任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，圖中只有一種稀有氣體；

（2）地殼中含量最多的元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁；

（3）在金屬元素和非金屬元素的交界處是半導(dǎo)體元素，圖中只有元素；

（4）鎂是12號(hào)元素，核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外有12個(gè)電子，畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖即可；

（5）氧和硫是同主族元素，同主族元素原子序數(shù)越大半徑越大，因此硫原子的半徑大于氧原子；

（6）根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)的元素，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳，因此氨氣的穩(wěn)定性較強(qiáng)；

（7）新制氯水中因含有而具有漂白性，鹽酸無論濃稀均無漂白性；

（8）金屬性越強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，圖中金屬性最強(qiáng)的是鈉元素，故填；而鋁和鈹對(duì)角線相似，其氫氧化物均具有兩性，圖中無鈹，填即可；

（9）圖中為結(jié)構(gòu)簡式，只畫出了碳原子，根據(jù)每個(gè)碳原子必定形成4個(gè)共價(jià)鍵的原則，將不足的化學(xué)鍵用氫補(bǔ)上，可以得出其分子式為；既然碳和氫各6個(gè)，它們的質(zhì)量比就是單個(gè)碳原子和氫原子的質(zhì)量比，即12:1。