Question

5.3gNa₂CO₃ 與50mL過(guò)量鹽酸完全反應(yīng)．寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

；產(chǎn)生的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（CO₂）=

 

L；反應(yīng)后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度c（Na⁺）=

 

mol/L（假設(shè)溶液體積沒(méi)有變化）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根據(jù)方程式計(jì)算生成二氧化碳的體積，反應(yīng)后溶液中n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃），根據(jù)c=

n

V

計(jì)算反應(yīng)后溶液中c（Na⁺）．

解答： 解：Na₂CO₃ 與過(guò)量鹽酸完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
令5.3gNa₂CO₃完全反應(yīng)，生成二氧化碳的體積為V，則：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106g             22.4L
5.3g              V
故V=

5.3g×22.4L

106g

=1.12L
反應(yīng)后溶液中n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃）=2×

5.3g

106g/mol

=0.1mol，反應(yīng)后溶液中c（Na⁺）=

0.1mol

0.05L

=2mol/L，
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；1.12；2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算、常用化學(xué)計(jì)量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．