Question

一定條件下，某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+NO?NO₂+CO，下列說法正確的是（　�。�

• A、升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少
• B、恒溫時(shí)，壓縮容器的體積，顏色加深，因平衡左移
• C、達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K=

  c(CO2)?c(NO)

  c(NO2)?c(CO)

• D、恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的顏色加深，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、升溫增大反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率都增大，增大程度不同；
B、反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓縮容器體積壓強(qiáng)增大，平衡不動(dòng)，但物質(zhì)濃度增大，紅棕色二氧化氮?dú)怏w顏色加深；
C、依據(jù)平衡常數(shù)的概念分析判斷，平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積；
D、恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的顏色加深，二氧化氮是紅棕色氣體，說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)．

解答： 解：A、升溫增大反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率都增大，增大程度不同，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓縮容器體積壓強(qiáng)增大，平衡不動(dòng)，但物質(zhì)濃度增大，紅棕色二氧化氮?dú)怏w顏色加深，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)平衡常數(shù)的概念分析判斷，平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積，選項(xiàng)中是反應(yīng)物濃度除以生成物濃度，故C錯(cuò)誤；
D、恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的顏色加深，二氧化氮是紅棕色氣體，說明平衡正向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎�值，逆反�?yīng)方向是放熱反應(yīng)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用和反應(yīng)特征分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．