Question

對(duì)同一周期的主族元素的相關(guān)性質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�

• A、簡(jiǎn)單離子的離子半徑從左至右逐漸減小
• B、最高價(jià)氧化物的水化物中這些元素的化合價(jià)從左至右逐漸升高
• C、單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從左至右逐漸升高
• D、能形成簡(jiǎn)單陰離子的元素的陰離子還原性從左至右逐漸增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：A．同周期，非金屬的陰離子半徑大于金屬元素的陽(yáng)離子半徑；
B．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)、最外層電子數(shù)增大；
C．同周期，金屬晶體的半徑越小，電荷越大，熔點(diǎn)越高，但由分子構(gòu)成的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大；
D．同周期，從左至右非金屬性增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)離子的還原性減弱．

解答： 解：A．同周期，非金屬的陰離子半徑大于金屬元素的陽(yáng)離子半徑，對(duì)于陽(yáng)離子半徑從左至右逐漸減小，如第三周期中Al³⁺半徑最小，故A錯(cuò)誤；
B．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)、最外層電子數(shù)增大，元素的化合價(jià)從左至右逐漸升高如第三周期最高價(jià)氧化物的水化物中這些元素的化合價(jià)從左至右逐漸升高，故B正確；
C．同周期，金屬晶體的半徑越小，電荷越大，熔點(diǎn)越高，則金屬的熔點(diǎn)從左至右逐漸升高，而非金屬單質(zhì)由相對(duì)分子質(zhì)量、狀態(tài)可知熔沸點(diǎn)大小，如第三周期中Si的熔沸點(diǎn)最高，S的熔沸點(diǎn)大于氯氣，故C錯(cuò)誤；
D．同周期，從左至右非金屬性增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)離子的還原性減弱，則能形成簡(jiǎn)單陰離子的元素的陰離子還原性從左至右逐漸減弱，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握主族元素及同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注重規(guī)律性知識(shí)的考查，選項(xiàng)BC為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．