【題目】已知反應(yīng)：
①MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
②Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
（1）反應(yīng)①的離子方程式；
（2）反應(yīng)①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為 ， 有0.2mol HCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 ．

【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++2H2O+Cl2↑
（2）1：1,0.2NA
【解析】解：（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)改寫為離子方程式時氧化物、單質(zhì)、水、難溶物質(zhì)要寫成化學(xué)式的形式，則其離子方程式為：4H++2Cl﹣+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O；

所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++2H2O+Cl2↑；
（2）反應(yīng)參加反應(yīng)的4molHCl中，被氧化的HCl是2mol，未被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，所以之比被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為1：1，有2mol HCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2mol，所以有0.2mol HCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.2NA，
所以答案是：1：1；0.2NA．

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②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O．
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④

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【題目】某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等陽離子及MnO﹣4、SiO2﹣4、AlO﹣2、CO2﹣3、HCO﹣3、SO2﹣4、Cl﹣等陰離子，已知：①該溶液呈無色②經(jīng)測定溶液的pH=12③取少量溶液，加入稀鹽酸[100mL、2molL﹣1]進(jìn)行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水（足量）變渾濁．對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲．
（1）由①、②、③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是 ， 一定存在的離子是 ．
（2）將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水，最終有白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定有（填離子符號），剛開始加入氨水時，沒有沉淀產(chǎn)生，原因是 ． （用離子方程式表示）；另一份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有（填離子符號），過濾得到濾液乙．
（3）往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5g，則原溶液中是否有Cl﹣（填“是”或“否”）．

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【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A.體積比為8：11
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C.物質(zhì)的量之比為8：11
D.原子個數(shù)之比為11：12

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【題目】下列過程屬于大氣固氮的是

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【題目】溴單質(zhì)具有廣泛的工業(yè)價值，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下：
①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進(jìn)行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法為 ．
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為； 步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為 ．
（4）此實驗中尾氣可用（填選項字母）吸收處理． a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d．飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶外，還有和；要達(dá)到提純溴的目的，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵條件為 ．
（6）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBr、NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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B. 2﹣羥基丁烷
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D.CH3CH（CH3）CH2COOH 3﹣甲基丁酸

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