【題目】【加試題】六氨氯化鎂 (MgCl2·6NH3)具有極好的可逆吸、放氨特性,是一種優(yōu)良的儲氨材料。某研究小組在實驗室以菱鎂礦(主 要成分 MgCO3,含少量 FeCO3等雜質(zhì))為原料制備六氨氯化鎂,實驗流程圖如下:
其中氨化過程裝置示意圖如下:
己知:(1)與Mg2+結(jié)合能力: H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH
(2)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見下表:
物質(zhì)名稱 | 氨氣的溶解性 | 氯化鎂的溶解性 | 六氨氯化鎂的溶解性 |
水 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
甲醇(沸點65℃) | 易溶 | 易溶 | 難溶 |
乙二醇(沸點197℃) | 易溶 | 易溶 | 難溶 |
請回答:
(1)調(diào) pH適合的物質(zhì)是________ (填化學(xué)式)。
(2)在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體得不到純的無水MgCl2,原因是________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)虛框內(nèi)裝置的作用: _______,操作a的名稱是_________。
(4)提純操作中,下列洗滌劑最合適的是_______。
A.冰濃氨水 B.乙二醇和水的混合液
C.氨氣飽和的甲醇溶液 D.氨氣飽和的乙二醇溶液
(5)制得產(chǎn)品后,該科研小組對產(chǎn)品的成分進(jìn)行測定,其中氯離子含量檢測方法如下:
a.稱取1.420g樣品,加足量硫酸溶解,配制成250mL溶液;
b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中;
c.用0.2000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,記錄消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積;
d.重復(fù)b、c操作2~3次,平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。
① 配制樣品溶液時加硫酸的原因___________。
② 該樣品中氯離子百分含量為____________。
③ 將氯離子百分含量實驗值與理論值 (36.04%)相比較,請分析造成此結(jié)果的可能原因有_________(己知滴定操作正確、硫酸根離子對檢測無影響)。
【答案】 MgO MgC12+H2OMg(OH)Cl+HCl↑ 吸收氨氣,防止水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中 過濾 C 避免 NH3與銀離子絡(luò)合,干擾檢測 50.00% 氨化過程不完全或晶體稱量時己有部分氨氣逸出
【解析】(1)為了不引入新的雜質(zhì),調(diào)pH合適的物質(zhì)為MgO,同時過量的MgO過慮即可除去;
(2)加熱能促進(jìn)Mg2+水解生成Mg(OH)Cl等,反應(yīng)的方程式為MgC12+H2OMg(OH)Cl+HCl↑,所以在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體得不到純的無水MgCl2;
(3)倒置漏斗用于吸收剩余的氨氣,干燥管用于防止水蒸氣進(jìn)入三頸瓶中;由于六氨氯化鎂不溶于乙二醇,所以可用過濾的方法得到粗產(chǎn)品;
(4)根據(jù)甲醇沸點65℃和乙二醇的沸點197℃,產(chǎn)品在二者中都是難溶的,所以用氨氣飽和的甲醇溶液洗滌粗產(chǎn)品,因甲醇和氨氣都易揮發(fā),更有利于提純產(chǎn)品,因此正確答案為C;
(5)①檢驗Cl-需要用AgNO3,而Ag+能與NH3絡(luò)合生成[Ag(NH3)2]+,所以加入硫酸除去NH3;②由實驗數(shù)據(jù)可得n(AgNO3)=10.00×10-3L×0.2000mol·L-1=0.002000mol,所以Cl-的百分含量=×100%=50.00%;③根據(jù)MgCl2·6NH3的組成可得,其中Cl-的百分含量=×100%=36.04%,但實驗結(jié)果偏高,可能是MgCl2沒有完全氨化,也可能是產(chǎn)品在稱量時己有部分氨氣逸出。
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【題目】下列電離方程式中,不正確的是( )
A.HCl=H++Cl-B.Na2SO4=Na++ SO42
C.NaHCO3=Na++ HCO3-D.NaHSO4=Na++ SO42+H+
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【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)除去自來水中的Cl - 等雜質(zhì)選擇裝置 _____(填代表裝置圖的字母,下同)。
(2)從碘水中分離出I2 ,選擇裝置 _____,該分離方法的名稱為 __________。
(3)裝置A中②的名稱是 _______,①進(jìn)出水的方向是 ________________。使用A裝置時常常要在②中加入沸石或者碎瓷片,目的是 _____________________。
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【題目】V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g,取V mL溶液稀釋到4V mL,則稀釋后溶液中S042-的物質(zhì)的量濃度是
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
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【題目】已知下表為 25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù),依據(jù)所給信息判斷,下列說法正確的是( )
HClO | ||
A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO— + CO2 + H2O═2HClO + CO32—
B. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH) + c(HClO) ═ c(OH—) – c(H+)
C. 25℃時,0.1mol/LCH3COONa溶液中通入CO2至溶液的PH=7時,溶液中:c(Na+) ═ c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3)
D. 向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 c(CH3COO—)/c(CH3COOH).c(OH—)增大
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【題目】有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是
A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1
B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1, 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol1
C. 密閉容器中,0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵0.2mol時,放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol1
D. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol1
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【題目】許多物質(zhì)與身體健康有著密切關(guān)系,請結(jié)合所學(xué)知識,判斷下列敘述中錯誤的是( )
A. 缺鎂易患心血管病,缺碘易患甲狀腺腫大
B. 在醫(yī)療上FeCl3常用作止血劑,ZnSO4常用作收斂劑
C. 葡萄糖、食鹽、味精均可作食品添加劑
D. 蘇丹紅是一種呈紅色的有機(jī)物,能當(dāng)作辣椒紅色素用于食品加工
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)請從Cl2、H2、CO2、NO、NH3氣體中選擇一種氣體,該氣體在實驗室可以用如圖裝置制取、凈化、收集(可以含水蒸氣),制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________;
(2)已知:
可用下述裝置制取1,2 - 二溴乙烷(無色液體,密度2.18 g·cm-3,熔、沸點為9.79℃、131.4℃,不溶于水);試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。
①e裝置的作用是____________;當(dāng)觀察到_________現(xiàn)象時,試管d中反應(yīng)基本結(jié)束;
②若用冰水代替燒杯中的冷水,可能引起的不安全后果是______________;
③實驗結(jié)束后,要精制試管d中的粗產(chǎn)品,操作先后順序是______(填標(biāo)號)
A.蒸鎦 B.水洗 C.用干燥劑干燥 D.10%NaOH溶液洗 E.水洗
④實驗消耗40%乙烯利(摩爾質(zhì)量為M)溶液50g,制得產(chǎn)品m g,則乙烯利合成1,2 - 二溴乙烷的產(chǎn)率為_____________(用含M,m的代數(shù)式表示);
⑤設(shè)計實驗證明,反應(yīng)后燒瓶中的混合溶液含有Cl-、PO43-,簡述實驗方案。已知:氯化銀、磷酸銀(黃色)、磷酸鋇(白色)的KSP分別為1.77×10-10、8.88×10-17 和3.4×10-23。
答:_____________________________________________________________________。
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