(2011?長(zhǎng)寧區(qū)模擬)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
分析:A、FeBr2的物質(zhì)的量為0.01mol,Cl2為0.025mol,發(fā)生的反應(yīng)分別為:2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl-,2Br-+Cl2═2Cl-+2Br2,以此判斷二者反應(yīng)的程度并判斷離子方程式的正誤;
B、從Fe3+離子的氧化性考慮,加入過(guò)量HI溶液,F(xiàn)e3+被還原為離子Fe2+;
C、從將碳與濃硫酸共熱反應(yīng)后生成CO2和SO2氣體的物質(zhì)的量關(guān)系判斷離子方程式的正誤,反應(yīng)方程式為:
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O;
D、從加入物質(zhì)的物質(zhì)的量分析反應(yīng)的情況,以此判斷離子方程式的正誤.
解答:解:A、FeBr2的物質(zhì)的量為0.01mol,Cl2為0.025mol,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng):2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl-,2Br-+Cl2═2Cl-+2Br2,可知氯氣過(guò)量,故反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-,故A正確;
B、Fe3+離子具有強(qiáng)氧化性,加入過(guò)量HI溶液,F(xiàn)e3+與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)被還原為離子Fe2+,本題不符合反應(yīng)實(shí)際,故B錯(cuò)誤;
C、將碳與濃硫酸共熱反應(yīng)方程式為:C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O,生成CO2和SO2氣體的物質(zhì)的量之比為1:2,正確的離子方程式應(yīng)為CO2+2SO2+6OH-=2SO2-3+CO32-+3H2O,故C錯(cuò)誤;
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液中,NaHCO3和Ba(OH)2物質(zhì)的量相等,涉及反應(yīng)有:
HCO-3+OH-=CO32-↓+H2O;CO32-+Ba2+=BaCO3↓,總反應(yīng)為:HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,故D正確.
故選AD.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子方程式的正誤判斷,做題時(shí)注意物質(zhì)的氧化性、還原性以及參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量并以此判斷反應(yīng)的程度是做題的關(guān)鍵.本題難度中.
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1
2
O2(g)?SO3(g)+98kJ
(1)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
10
3
,若在此溫度下,向100L的恒容密閉容器中,充入3.0mol SO2(g)、16.0mol O2(g)和3.0mol SO3(g),則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v(正)
v(逆)(填“<”、“>”或“=”).
(2)一定溫度下,向一帶活塞的體積為20L的密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2,達(dá)到平衡后體積變?yōu)?6L,則平衡后SO2轉(zhuǎn)化的百分率為
60%
60%

(3)在(2)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是
A、C
A、C
(填字母).
A.保持溫度和容器體積不變,充入0.2mol O2
B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入0.4mol SO3
C.降低溫度
D.移動(dòng)活塞壓縮氣體
(4)若以圖所示裝置,用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,則通入SO2和水的質(zhì)量比為
16:29
16:29

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