下面的四幅圖與所給的四個(gè)反應(yīng)有一一對(duì)應(yīng)關(guān)系，請(qǐng)你找出來(lái)并填入下面的表格中：
①HCl+NaOH→NaCl+H2O+Q
②H2+Cl2
點(diǎn)燃
2HCl+Q
③CaCO3→CaO+CO2↑-Q
④Ba（OH）2?8H2O→Ba（OH）2+8H2O-Q
①②③④
________________________
①HCl+NaOH→NaCl+H2O+Q，反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，是溶液混合迅速發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中放熱，反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)不需要能量即可發(fā)生反應(yīng)，圖象C符合，故答案為：C；
②H2+Cl2
點(diǎn)燃
2HCl+Q，反應(yīng)是需要在點(diǎn)燃條件才能發(fā)生的放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)需要一定能量才能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物能量升高變?yōu)榛罨肿影l(fā)生反應(yīng)，圖象A符合，故答案為：A；
③CaCO3→CaO+CO2↑-Q，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，需要持續(xù)加熱具有一定能量才發(fā)生反應(yīng)發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)吸收能量具備一定能量變化為活化分子發(fā)生有效碰撞發(fā)生反應(yīng)，圖象B符合，故答案為：B；
④Ba（OH）2?8H2O→Ba（OH）2+8H2O-Q，氫氧化鋇晶體自然失去結(jié)晶水，反應(yīng)過(guò)程中吸收熱量，圖象D符合，故答案為：D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

斷開(kāi)1molAB（g）分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A-B鍵的鍵能．下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：
化學(xué)鍵H-HCl-ClO═OC-ClC-HO-HH-Cl
E/kJ?mol-1436247x330413463431
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為_(kāi)_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其中△H=______（用含有a、b的關(guān)系式表示）．
（2）若圖示中表示反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，則b=______kJ?mol-1，
x=______．
（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣．反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的能量變化為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
加熱
2SO3（g），SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：
溫度°C450500550600
SO2的轉(zhuǎn)化率%97.595.890.5080.0
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是______
A．容器的壓強(qiáng)不變B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中SO3的濃度不變D．C（SO2）=C（SO3）
E．v正（SO2）=v正（SO3）F．v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后C（SO2）=0.08mol?L-1．
①0～2min之間，O2的反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
②此時(shí)的溫度為_(kāi)_____℃．
③此溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)_____（可用分?jǐn)?shù)表示）．
（4）若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大（假如體積可變），平衡將______向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的
B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過(guò)程
C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)A（g）+B（g）═C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如右圖所示，則該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．若使用催化劑，反應(yīng)的△H______（填“增大”或“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等
C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D．非自發(fā)的反應(yīng)即不可能進(jìn)行的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101kPa時(shí)）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．S的燃燒熱為297.23　kJ/mol
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）1molS（g）放出的熱量大于297.23kJ
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）1molS（g）放出的熱量小于297.23kJ
D．形成1molSO2的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

紅熱的炭和水蒸氣反應(yīng)生成1mol氫氣和1mol一氧化碳?xì)怏w，吸收131.3KJ熱量．能表示該反應(yīng)熱化學(xué)方程式的是（　�。�
A．C+H2O→H2+CO-131.3KJ
B．C（s）+H2O（l）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ
C．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ
D．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）-131.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_____，寫(xiě)出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

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