【題目】已知:乙二酸(HOOC-COOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸,1570C時(shí)開始分解:
(1)探究草酸的酸性
250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ;H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11
下列化學(xué)方程式可能正確的是________
A. H2C2O4 +CO32-=HCO3- +HC2O4- B. HC2O4- +CO32-= HCO3-+C2O42-
C. 2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32- D. H2C2O4 +CO32-=C2O42-+H2O+CO2
(2)探究草酸分解產(chǎn)物
①實(shí)驗(yàn)中觀察到B中CuSO4粉末變藍(lán),C中澄清石灰水變渾濁,D的作用:_______,證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是:_____________________
②寫出H2C2O4分解的化學(xué)方程式_____________________
(3)探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液, 再向乙試管中加人一粒黃豆大的MnSO4固體,搖勻。填寫下表:
反應(yīng)現(xiàn)象 | ______________ |
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | ______________ |
試管中發(fā)送反應(yīng)的離子方程式 | ______________ |
(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度
實(shí)驗(yàn)步驟:準(zhǔn)確稱取2.OgNa2C2O4固體,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于錐形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.OOmL0
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_______滴定管中。(填“酸 式”或“堿 式”)
②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:______________。
③Na2C2O4的純度是:______________
【答案】 BD 吸收二氧化碳?xì)怏w, F中黑色變紅色,G中澄清石灰水變混濁 H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O↑ 兩只試管中紫色高錳酸鉀溶液均褪色,乙試管褪色較快; 硫酸錳是催化劑,加入催化劑速率加快; 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 酸式; 滴入最后一滴高錳酸鉀,溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙,且半分鐘?nèi)不褪色; 【答題空10】33.5%
【解析】(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序是:H2C2O4>HC2O4->H2CO3>HCO3-,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知草酸和碳酸根離子反應(yīng)生成草酸根離子和二氧化碳,草酸氫根離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子和草酸根離子,答案選BD;(2)①氫氧化鈉是強(qiáng)堿能吸收酸性氧化物二氧化碳,故D的作用是:吸收CO2氣體;一氧化碳具有還原性,能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅,同時(shí)自身被氧化生成二氧化碳,二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁,所以看到的現(xiàn)象是:F中黑色CuO變成光亮的紅色,G中澄清石灰水變渾濁;②該反應(yīng)中反應(yīng)物是草酸,生成物是水、二氧化碳和一氧化碳,反應(yīng)條件是加熱,所以該反應(yīng)方程式為H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O↑;(3)看到的現(xiàn)象是兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色,乙試管中溶液褪色較快;通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)知,硫酸錳是該反應(yīng)的催化劑,加入催化劑能加快反應(yīng)速率;該反應(yīng)中高錳酸根離子被還原生成錳離子,草酸被氧化生成二氧化碳,離子反應(yīng)方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;(4)①高錳酸鉀溶液呈酸性,應(yīng)該用酸式滴定管量; ②當(dāng)入最后一滴KMnO4,高錳酸鉀溶液過量,溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙虎墼O(shè)草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
2 5
0.0160mol/L×0.025L ()mol
x=×100%=33.5%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液:[Cl-]>[NH4+]> [Na+]>[OH-]>[H+]
B. 等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:[HClO]+[ClO-]=[HCO3-]+[H2CO3]+2[CO32-]
C. pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:[M+]=[A-]>[OH-]=[H+]
D. 某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中,[OH-]+[H2A]=[H+]+2[A2-]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于0.1mol·L-1NaHCO3溶液,下列說法正確的是
A. 溶質(zhì)水解反應(yīng):HCO3- +H2OH3O++CO32-
B. 離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
C. 微粒濃度關(guān)系:c(Na+)>c(HCO3-) >c(H2CO3)>c(CO32-)
D. 微粒濃度關(guān)系:c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色.則下列說法正確的是( 。
A. 若用乙烷、空氣燃料電池作電源,電解質(zhì)為KOH溶液,則A極的電極反應(yīng)式為:C2H6 -14e-+ 18OH- = 2CO32- + 12H2O
B. 欲用(丙)裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液選是AgNO3溶液
C. (丁)裝置中Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠體帶正電荷
D. C、D、
E. F電極均有單質(zhì)生成,且其物質(zhì)的量比為1:2:2:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取少量溴苯,試填寫下列空白。
(1)請(qǐng)寫出儀器名稱,a__________、 d __________,在燒瓶a中裝的試是__________、__________、_________。
(2)請(qǐng)你推測(cè)長(zhǎng)直導(dǎo)管b的作用:一是_____________________________,二是____________________________________的作用。
(3)請(qǐng)你分析導(dǎo)管c的下口可否浸沒于液面中?為什么?____________________________________
(4)反應(yīng)完畢后,向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有________生成,此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于:____________________。(填有機(jī)反應(yīng)類型)
(5)課本采用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出冷凝水流動(dòng)方向______(上或下)口進(jìn)________(上或下)口出。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵鋁化合物在生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)自然界中存在的54Fe和56Fe,它們互稱為_____。
(2)將鐵片放入冷濃硫酸中,片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中,發(fā)現(xiàn)鐵片表面無(wú)明顯變化,原因_____。
(3)已知明礬可以凈水,明礬化學(xué)式_____,試結(jié)合離子反應(yīng)方程式與文字解釋明礬凈水的原因_____
(4)以NaAlO2溶液、AlCl3溶液、氨水、CO2氣體為原料,選擇合適試劑,寫出實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3的離 子方程式:(任意兩條途徑)_____、_____
(5)達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物,其化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽,化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O【可看做2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O】。1mol達(dá)喜分別與足量的鹽酸和 NaOH 溶液反應(yīng),消耗鹽酸和 NaOH 的物質(zhì)的量之比為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是( )
A.原子重新組合
B.有氧元素參加
C.元素化合價(jià)發(fā)生變化
D.電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液溫度。
回答下列問題:
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號(hào))。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。
A.用溫度計(jì)小心攪拌
B.揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動(dòng)
(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________________。
(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1/ ℃ | 終止溫度t2/ ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),pH=2的HCl溶液中,由水電離出的H+濃度是
A. 1.0×10-2molL-1 B. 1.0×10-7molL-1
C. 1.0×10-12molL-1 D. 1.0×10-14molL-1
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