Question

鋼鐵是21世紀用途最廣的結構材料和功能材料．其成分主要是Fe和少量C．
（1）工業(yè)上在煉鐵高爐中用CO熱還原Fe₂O₃冶煉鐵．寫出該反應的化學方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目

 

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（2）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，形成的MgH₂與水反應的化學方程式為

 

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（3）Fe³⁺具有強氧化性，向FeCl₃溶液中通入硫化氫氣體有淡黃色沉淀生成，離子方程式為

 

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（4）向一定量的FeCl₃溶液中加入適量KSCN溶液，溶液變紅色．該反應的離子方程式為

 

；向上述紅色溶液中加入Mg（OH）₂固體，可觀察到溶液紅色變淺，有紅褐色沉淀析出．試用平衡移動原理解釋該現(xiàn)象

 

；沉淀轉化的離子方程式為

 

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Answer 1

考點：鐵的氧化物和氫氧化物,二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）寫出化學方程式，根據(jù)元素化合價變化判斷得失電子的數(shù)目和電子轉移的方向，畫出單線橋；
（2）MgH₂與水發(fā)生反應生成氫氧化鎂和氫氣；
（3）Fe³⁺具有強氧化性，能夠氧化二價硫；
（4）FeCl₃溶液中加入適量KSCN溶液發(fā)生絡合反應生成血紅色物質；依據(jù)離子濃度對平衡移動的影響解答．

解答： 解：（1）三氧化二鐵中，鐵化合價由+3降低為0價得3個電子；CO中C由+2價升高為+4價失2個電子，根據(jù)得失電子總數(shù)相等，找到得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)為6，轉移電子總數(shù)為6，
故答案為：；
（2）MgH₂與水反應的化學方程式為：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑，故答案為：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑；
（3）Fe³⁺具有強氧化性，能夠氧化二價硫，向FeCl₃溶液中通入硫化氫氣體有淡黃色沉淀生成，離子方程式為2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
故答案為：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
（4）FeCl₃溶液中加入適量KSCN溶液發(fā)生絡合反應生成血紅色物質，離子方程式為：Fe³⁺+SCN^-Fe（SCN）^2-，向上述紅色溶液中加入Mg（OH）₂固體，Mg（OH）₂中的OH^-與Fe³⁺反應生成Fe（OH）₃促使平衡Fe³⁺+SCN^-Fe（SCN）^2-逆向移動，F(xiàn)e（SCN）^2-濃度減小，紅色變淺，沉淀轉化的離子方程式為：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃↓+3Mg²⁺；
故答案為：Fe³⁺+SCN^-Fe（SCN）^2-；Mg（OH）₂中的OH^-與Fe³⁺反應生成Fe（OH）₃促使平衡Fe³⁺+SCN^-Fe（SCN）^-逆向移動，F(xiàn)e（SCN）^2-濃度減小，紅色變淺；3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃↓+3Mg²⁺．

點評：本題考查了物質的性質，是高考的熱門考點，熟悉三價鐵離子的性質和檢驗是解題關鍵，注意化學平衡移動的影響因素，題目難度不大．