Question

16．常溫常壓下，將0.3mol　CO₂通人盛有23.4g　Na₂O₂的容器中，一段時(shí)間后排出氣體．所得固體的質(zhì)量為29.0g，則參加反應(yīng)的CO₂的物質(zhì)的量與產(chǎn)物Na₂CO₃ 的質(zhì)量分別為0.2mol、21.2g．

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ，根據(jù)差量法計(jì)算參加反應(yīng)CO₂及產(chǎn)物Na₂CO₃ 的質(zhì)量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算參加反應(yīng)CO₂的物質(zhì)的量．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)CO₂的質(zhì)量為x，產(chǎn)物Na₂CO₃ 的質(zhì)量為y，則：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ 固體質(zhì)量增重
       88g   212g        56g
       x      y         29.0g-23.4g=5.6g
所以x=$\frac{88g×5.6g}{56g}$=8.8g
y=$\frac{212g×5.6g}{56g}$=21.2g
則參加反應(yīng)CO₂的物質(zhì)的量為$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，
故答案為：0.2mol、21.2g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，注意差量法的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力．