【題目】已知:實(shí)驗(yàn)室常用無水乙醇(CH3CH2OH)制備乙烯,制備原理為:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O.
無水乙醇性質(zhì)如表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | 揮發(fā)性 | 化學(xué)性質(zhì) |
無水乙醇 | ﹣114.1 | 78.3 | 能與水以任意比互溶 | 易揮發(fā) | 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)裝置制備乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì).(氣密性已檢驗(yàn),部分夾持裝置略).
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:
操 作 | 現(xiàn) 象 |
點(diǎn)燃酒精燈,加熱至170℃ | I:A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑 |
… | |
實(shí)驗(yàn)完畢,清洗燒瓶 | III:A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出 |
(1)寫出乙烯的1個(gè)用途: , 對應(yīng)方程式為(注明反應(yīng)類型) .
(2)A中燒瓶內(nèi)溶液“漸漸變黑”,說明濃硫酸具有性.
(3)分析使B中溶液褪色的物質(zhì),甲認(rèn)為是C2H4使B中溶液褪色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)類型) .
(4)乙根據(jù)反應(yīng)原理及現(xiàn)象I和III綜合分析,認(rèn)為產(chǎn)物中除乙烯外還混有乙醇、H2O、CO2和一種“有刺激性氣味”的氣體X.你認(rèn)為這種“有刺激性氣味”氣體X是(填化學(xué)式).
(5)為驗(yàn)證氣體X的存在,并證實(shí)是C2H4使B中溶液褪色,乙設(shè)計(jì)如下裝置,與A連接:
設(shè) 計(jì) | 現(xiàn) 象 |
與A連接的裝置如下: | C中溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色; |
請回答下列問題:
D中盛放的試劑是(填化學(xué)式),不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是(用離子方程式解釋): .
【答案】
(1)制塑料; ,加聚反應(yīng)
(2)脫水
(3)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,加成反應(yīng)
(4)SO2
(5)NaOH;5C2H4+4MnO4﹣+12H+→10CO2↑+4Mn2++16H2O
【解析】解:(1.)聚乙烯是重要的化工原料,可以制備聚乙烯塑料,乙烯分子間發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯;反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ,反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng),所以答案是:制塑料; ,加聚反應(yīng);
(2.)A中燒瓶內(nèi)是乙醇和濃硫酸混合溶液,加熱反應(yīng),溶液“漸漸變黑”,說明濃硫酸具有脫水性,可以使乙醇脫水炭化變黑色,所以答案是:脫水性;
(3.)分析使B中溶液褪色的物質(zhì),甲認(rèn)為是C2H4使B中溶液褪色,是乙烯和溴單質(zhì)發(fā)生的加成反應(yīng)生成1,2﹣二溴乙烷,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,反應(yīng)類型為加成反應(yīng),所以答案是:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,加成反應(yīng);
(4.)乙烯在濃硫酸作用下脫水得到碳,碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫氣體,刺激性氣味的氣體為二氧化硫氣體 所以答案是:SO2.
(5.)為驗(yàn)證氣體二氧化硫的存在,并證實(shí)是C2H4使B中溴的四氯化碳溶液褪色,分析裝置可知裝置C中品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫氣體的存在,裝置D是氫氧化鈉溶液用來吸收二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w,裝置E是干燥乙烯氣體通過裝置F中溴的四氯化碳溶液褪色證明乙烯的生成,最后進(jìn)行尾氣吸收,D中若放高錳酸鉀溶液會吸收乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:5C2H4+4MnO4﹣+12H+→10CO2↑+4Mn2++16H2O,所以答案是: NaOH;5C2H4+4MnO4﹣+12H+→10CO2↑+4Mn2++16H2O.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X是一種日常生活中常見的金屬,它既能與鹽酸反應(yīng)生成X3+和H2,又能與燒堿溶液反應(yīng)生成XO2-和H2O.X的氫氧化物具有兩性,但不與氨水反應(yīng);而Zn(OH)2與氨水反應(yīng)生成[Zn(NH3)4]2+.試回答下列問題:
(1)X元素在元素周期表中的位置是______。
(2)X的氧化物也具有兩性,寫出其溶于燒堿溶液的離子方程式:_______。
(3)分離X3+與Zn2+的最佳方法是加入過量的____________。
(4)與O同周期的第VA族元素Z形成的最常見氫化物也可表示為ZH3,Z還可形成多種氫化物及其微粒,如Z2H4、Z2H5+、ZH4+等.
①寫出Z2H4的電子式:________。
工業(yè)上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成水合肼(Z2H4·H2O)、Na2CO3等產(chǎn)物,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
查資料得,在高溫下肼可將鍋爐內(nèi)壁表面的鐵銹轉(zhuǎn)化為致密的氧化膜。取3.2g肼與96g該鐵銹樣品(可看作是Fe2O3)在搞完下恰好完全反應(yīng)生成氮?dú)獾犬a(chǎn)物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
②若某一物質(zhì)組成為Z4H4,則它的一種離子化合物的化學(xué)式為______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示:
下列說法不正確的是
A. 海水淡化的常用方法有蒸餾法、 電滲析法和離子交換法
B. 可通過分液的方法分離溴單質(zhì)和苯的混合物
C. 提純時(shí),所加試劑可依次為 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、鹽酸
D. 精鹽、 NH3和 CO2是侯德榜制堿工業(yè)的主要原料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以空氣和鎂為原料制備 Mg3N2 的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略去):
下列說法正確的是
A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液
B. 裝置 E 中堿石灰的作用是吸收尾氣
C. 實(shí)驗(yàn)時(shí), 應(yīng)先加熱 C,通入一段時(shí)間空氣后再加熱D
D. 若去掉裝置 C,對產(chǎn)品純度無影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定的溫度下,向一個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中(事先裝入催化劑),充入2molN2和3molH2 , 3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍.在這段時(shí)間內(nèi),用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是( )
A.0.125molL﹣1min﹣1
B.0.100 molL﹣1s﹣1
C.0.200 molL﹣1min﹣1
D.0.375 molL﹣1s﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. 摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號為mol
C. 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
D. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知B、C、D、E是非金單質(zhì),且在常溫常壓下都是氣體;化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài);反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)
請回答下列問題:
(1)分別寫出E、F的電子式:E , F;
(2)實(shí)驗(yàn)室制J的化學(xué)方程式 .
(3)由F制取B的反應(yīng)中,每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的B,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為;
(4)在C、D、E.、I、J分子中,以極性鍵結(jié)合的是(填相應(yīng)的字母,下同),以非極性鍵結(jié)合的是;
(5)用電子式表示I的形成過程;
(6)現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L二氧化碳通入60mL 1mol/L的A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液中,則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 .
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