【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　 �。�

A. 水電離出的c（H＋）·c（OH－）＝10－22的溶液：K＋、Na＋、SO42-、S2O32-

B. 澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42-

C. 使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K＋、AlO2-、SO32-

D. 含0.1 mol·L－1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3-、Cl－

【答案】B

【解析】

A. 水電離出的的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸性溶液，也可能是堿性溶液，S2O32-能與H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；

B. Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42-四種離子互不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；

C.使酚酞變紅色的溶液呈堿性，NH4+和OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故C不選；

D.Fe3+能氧化I-，不能大量共存，故D不選；

答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個(gè)Cl2

C. 工業(yè)合成氨每斷裂NA個(gè)N≡N鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 常溫下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D 表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A．Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

D．OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】符合下圖所示條件的離子組是（　 　）

A. Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32-B. H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－

C. K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D. NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C可能是下列各組中的

A.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

B.A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4

C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D.A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由四種元素組成的單質(zhì)或化合物A、B、C、D、E、F、G之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已略去)，其中僅B為單質(zhì)，D為淡黃色固體，A廣泛存在于沼氣中。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

C.D、F、G中所含的化學(xué)鍵類型完全相同

D.1molD分別與足量C或E反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖為某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置

(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：

①Fe電極是_______(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為_______

②Cu電極的電極反應(yīng)為_________，該電極發(fā)生______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。原電池工作一段時(shí)間后，鐵片的質(zhì)量減少了2.8克，銅片表面產(chǎn)生氣體____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，導(dǎo)線中通過(guò)_____mol電子。

(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硝酸時(shí)：

①Fe電極是______極，其電極反應(yīng)為________________，

②Cu電極是_____極，其電極反應(yīng)為_________________，

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A. 羥基的電子式B. 醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—COH

C. 1-丁烯的鍵線式D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案