【題目】二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑,其主要制備方法是碳酸錳熱分解,反應(yīng)原理為2MnCO3+ O22MnO2+2CO2經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過(guò)程為①M(fèi)nCO3MnO+ CO2;②2MnO +O22MnO2

回答下列問(wèn)題:

1某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為P,CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1n2用平衡分壓代替平衡濃度,碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));K與反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2的關(guān)系為_________________

2反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則其△H__________0 (“>”、“<”“=”)。

【答案】 K = K12K2 <

【解析】試題分析:(1)根據(jù)題意和題給反應(yīng)方程式知,碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式KP2CO2/PO2)=;K1= PCO2)、K2=1/PO2),KK1、K2關(guān)系為。

2)當(dāng)△H—T△S0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的熵減反應(yīng),△S0,且在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則其△H0

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子核磁共振譜(NMR)是研究有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的有力手段之一,在所研究化合物的分子中,每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子,在NMR譜中都給出了相應(yīng)的峰(信號(hào)),譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的氫原子數(shù)成正比。例如,乙醛的結(jié)構(gòu)式為,其N(xiāo)MR中有兩個(gè)峰,強(qiáng)度之比為31。

(1)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)物,在NMR上觀察峰的強(qiáng)度之比為_(kāi)_______________。

(2)實(shí)踐中可根據(jù)NMR上觀察到的氫原子給出的峰值情況,確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。如分子式為C3H6O2的鏈狀有機(jī)物,其N(xiāo)MR上峰給出的穩(wěn)定強(qiáng)度僅有4種,它們分別為:①33;②321;③3111;④2211,請(qǐng)分別推斷出其對(duì)應(yīng)的全部結(jié)構(gòu):

①________________________________,

②________________________________,

③________________________________,

④________________________________。

(3)測(cè)得化合物CH3CH2CH2CH3的NMR上可觀察到兩種峰,而測(cè)得CHCH3CHCH3時(shí),卻得到氫原子給出的信號(hào)峰4個(gè),結(jié)合其空間結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生4個(gè)信號(hào)峰的原因:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用中和滴定法測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

1標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛于___________(“A”“B”)滴定管中。

2若選用酚酞作指示劑,以0.1250 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定,如何判斷滴定終點(diǎn)____________

3實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表,請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算,鹽酸的物質(zhì)的量濃度=_________mol·L-1。

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)堿液

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

1

20.00

0.00

16.02

2

20.00

0.00

15.98

3

20.00

0.00

16.00

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù),表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置相符的是

A.

3

5

13

20


B.

1

4

5

15


C.

1

2

11

19


D.

8

10

17

36

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列水溶液可以確定顯酸性的是

A. 含氫離子的溶液 B. 能使酚酞顯無(wú)色的溶液

C. pH<7的溶液 D. c(H+)>c(OH-)的溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.制備水楊酸對(duì)正辛基苯基酯()的過(guò)程如下:

步驟一:將水楊酸晶體投入到三頸燒瓶中,再加入適量的氯苯作溶劑并充分?jǐn)嚢枋咕w完全溶解,最后加入少量的無(wú)水三氯化鋁。

步驟二:按下圖所示裝置裝配好儀器,水浴加熱控制溫度在20~40℃之間,在攪拌下滴加SOCl2,反應(yīng)制得水楊酰氯。

該反應(yīng)方程式為:

(水楊酸)+SOCl2(水楊酰氯)+HCl↑+SO2

步驟三:將三頸燒瓶中混合液升溫至80℃,再加入對(duì)正辛苯酚[],溫度控制在100℃左右,不斷攪拌。

步驟四:過(guò)濾、蒸餾、減壓過(guò)濾;酒精洗滌、干燥即得產(chǎn)品。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為 _______(選填“a”或“b”);

(2)步驟一中加入無(wú)水三氯化鋁的作用是 ___________________________。

(3)步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________

Ⅱ.PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·mL-1

其他

白磷

44.1

280.5

1.82

2P(過(guò)量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl2(過(guò)量) 2PCl5

PCl3

-112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3

已知下圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略),則:

(1)實(shí)室制備Cl2的離子反應(yīng)方程式為:________________。

(2)堿石灰的作用除了防止空氣中的O2和水蒸氣進(jìn)入并與產(chǎn)品發(fā)生反應(yīng)外還有:_________。

(3)向儀器甲中通入干燥Cl2之前,應(yīng)先通入一段時(shí)間的干燥CO2,其目的是_____________。

(4)測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下:迅速稱取m g產(chǎn)品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入過(guò)量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液,充分反應(yīng)后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘,終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知:H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6;假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng),則根據(jù)上述數(shù)據(jù),求出該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ___________________(用含字母的代數(shù)式表示、可不化簡(jiǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2,含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)。現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn,其簡(jiǎn)化流程如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去)。

已知: Ⅰ.礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。

Ⅱ.各種金屬離子完全沉淀的pH如下表:

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問(wèn)題:

(1)步驟①中為了加快硫酸的浸取速率,可采用的方法是_________________(任寫(xiě)一種)。①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng),其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出,溶液變?yōu)樽攸S色,寫(xiě)出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________

(2)步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬,回收金屬的主要成分是_________。

(3)步驟③中MnO2的其作用是__________________,另外一種物質(zhì)X可以是__________

A.ZnO B.MgCO3 C.MnCO3 D.Cu(OH)2

(4)MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2,它可作為某鋰離子電池的正極材料,電池反應(yīng)方程式為: Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C,寫(xiě)出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式__________。

(5)已知:HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10,H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10―7,K2=7.0×10―15,向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,反應(yīng)的離子方程式為__________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS濃度為1.0×10―4 mol·L―1時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀,則a=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒,若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變(150℃),此烴分子式中n值為

A、2 B、3 C、4 D、5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有A、B、C、D四種金屬,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連,A逐漸溶解,B上有氣泡逸出;將A、D分別投入等濃度鹽酸中,D比A反應(yīng)劇烈;將B浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A.D>C>A>B B.D>A>B>C

C.D>B>A>C D.B>A>D>C

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