8．化學(xué)與生活、未來密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．在家用燃煤中適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
B．利用清潔能源如太陽能、潮汐能、風(fēng)能來發(fā)電
C．大量排放 SO2或 CO2 都會導(dǎo)致酸雨的形成
D．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的 NO 和 CO 轉(zhuǎn)化為無害氣體

分析 A．二氧化硫與CaO反應(yīng)，可減少二氧化硫的排放；
B．太陽能、潮汐能、風(fēng)能為新能源，可減少化石能源的使用；
C．SO2會導(dǎo)致酸雨的形成，溶解CO2的雨水為正常雨水；
D．NO 和 CO 在催化劑作用下反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳．

解答 解：A．二氧化硫與CaO反應(yīng)，可減少二氧化硫的排放，則燃煤中適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量，故A正確；
B．太陽能、潮汐能、風(fēng)能為新能源，可減少化石能源的使用，則利用清潔能源如太陽能、潮汐能、風(fēng)能來發(fā)電，故B正確；
C．溶解CO2的雨水為正常雨水，不含導(dǎo)致酸雨發(fā)生，故C錯誤；
D．NO 和 CO 在催化劑作用下反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，則采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的 NO 和 CO 轉(zhuǎn)化為無害氣體，故D正確；
故選C．

點評 本題考查三廢處理及環(huán)境保護，為高頻考點，把握常見的環(huán)境污染物、化學(xué)與環(huán)境的聯(lián)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酸雨的成因，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍(lán)色透明液體，用激光筆照射微藍(lán)色透明液體，有光亮的通路微藍(lán)色透明液體為膠體
B室溫下，向10mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中滴入2滴0.1  mol•L-1 NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L-1NaI溶液，生成黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C向某溶液中加入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再加稀鹽酸，有無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生溶液中一定含HCO3-
D取少量CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液，無淡黃色沉淀出現(xiàn)CH3CH2Br沒有水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．元素①～⑩在周期表中的位置如表所示，試回答下列問題．

周期
族		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA0
2 ①② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦⑧
4⑨ ⑩
（1）上述10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號，下同）；與水反應(yīng)最激烈的金屬元素是K．
（2）元素 ②的氣態(tài)氫化物的分子式是NH3；上述10種元素中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的物質(zhì)是HClO4（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示元素③與④形成1：2型化合物的形成過程．
（4）①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序為N、C、Mg（用元素符號表示）；③⑦⑩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為H2O、HCl、HBr（用氫化物的化學(xué)式表示）．
（5）④和⑥兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．以10L 0.1mol/L鉻酸鉀（K2CrO4）溶液為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的實驗裝置示意圖如下，下列說法不正確的是（　　）
A．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動
B．在陰極室，通電后KOH溶液不斷變濃，并產(chǎn)生氣體H2
C．CrO42-通過離子交換膜從陽極區(qū)域遷移到陰極區(qū)域
D．電解一段時間后測定陽極液中K和Cr的物質(zhì)的量之比為d，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（2-d）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（2）混合②中加入試劑a是BaCl2溶液．
（3）加入Na2SO3的目的是除去過量的Br2，但要防止過量，原因是SO32-+2H+=SO2↑+H2O（請用離子方程式表示）．
（4）工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：①含F(xiàn)e3+，②含Br2，③含F(xiàn)e3+和Br2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因．該試劑是e （填字母）．
a．KMnO4溶液    b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．淀粉KI溶液    e．CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變
B．向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c（Ag+）和Ksp（AgCl）都不變
C．pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（H+）+c（CH3COOH）
D．分別用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va＞Vb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗H的實驗方案
A證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為 Fe（OH）3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
B比較氯和碳的非屬性強弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中
C驗證電解飽和食鹽水陽極有氯氣生成以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽極生成的氣體通入淀粉-KI溶液
D比較銅和鎂的金屬活動性強弱用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?
選項實驗方案實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3+強
B向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明Y中不含醛基
C取a g鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為V L（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）測定鋁箔中氧化鋁的含量
D比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小從而判斷反應(yīng)速率的大小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸實驗中，以下操作可能導(dǎo)致所測溶液濃度偏高的是（　�。�
A．滴定管用待裝液潤洗B．錐形瓶振蕩時有少量液體濺出
C．滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡D．錐形瓶用待測液潤洗

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