【題目】據(jù)報道,摩托羅拉公司開發(fā)了一種以液態(tài)甲醇為原料,以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池,充一次電可連續(xù)使用一個月.下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖.

已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O

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1)充電時:①原電池的負(fù)極與電源________極相連 ②陽極的電極反應(yīng)為_________________

2)在此過程中若完全反應(yīng),乙池中B極的質(zhì)量增加648g,則甲池中理論上消耗O2_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

3)若在常溫常壓下,1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放熱2268kJ,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________

【答案】 負(fù)極 4OH--4e-=2H2O +O2 33.6 CH3OH(l)+3/2 O2g=CO2g+2H2OlH=-725.76kJ/mol

【解析】1①因為放電時負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以充電時該電極應(yīng)發(fā)生得電子還原反應(yīng),為陰極,故與電源負(fù)極相連;②陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=2H2O+O2。

2)乙池中B極上Ag+得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Ag++e-=Ag,所以生成Ag的質(zhì)量為648g,物質(zhì)的量為6mol,轉(zhuǎn)移電子為6mol,根據(jù)電子守恒,甲池中消耗O2轉(zhuǎn)移的電子也是6mol,由O2+2H2O+4e-=4OH-,所以理論上消耗1.5mol O2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6L

3)常溫常壓下,1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68kJ,則1mol(32g)CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放熱32×22.68kJ=725.76kJ,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-725.76kJ/mol

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,將一定量AB氣體混合后發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g)+mD(s)。平衡時得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時,測得A的濃度為0.3mol/L。則下列有關(guān)判斷正確的是(

A. x+y>z+m B. B的轉(zhuǎn)化率一定減小 C. 平衡向正反應(yīng)方向移動 D. 混合氣體的密度一定減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需配制一種強(qiáng)酸溶液500mL,c(H+)=2mol/L,下列配制方法可行的是

A. 100mL5mol/LH2SO4,加入400mL

B. 200mL5mol/LHCl,加水稀釋至500mL

C. 100 mL5mol/LH2SO4,加500mL水稀釋

D. 100 mL5mol/LHNO3,加水稀釋至500mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3 , 請回答下列問題:
①比較Na3N中兩種微粒的半徑r(Na+r(N3)(填“>”“<”或“=”),
②Na3N與水反應(yīng)屬于反應(yīng)(填“氧化還原”或“非氧化還原”);
③Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽的化學(xué)式為;
④寫出化合物Na3N的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,若電解5min時,銅電極質(zhì)量增加21.6g。

(1)電源電極Y名稱為__________(填正極負(fù)極” )。

(2)電解池中溶液的pH變化:A_________,B________(填增大”、“減小不變”)。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________,若AKCl溶液的體積也是200mL,電解后溶液OH-的濃度等于_______。

(4)B中陽極的電極反應(yīng)式為____________________;若通電5minB中共收集2.24L氣體(標(biāo)況),溶液體積為200mL,則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度約為______。

(5)若將C裝置單獨(dú)取出,導(dǎo)線連接銅、銀后,請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.下列說法正確的是( 。

A. 1L0.1molL1NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為0.1NA

B. 2.4gMgH2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D. 0.1mol H20.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA

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【題目】實驗室用 H2 和鈉反應(yīng)制備氫化鈉的裝置如右圖所示(Zn 粒中含有少量 ZnS 雜質(zhì)),下列說法不正確的是

A. 、 ②中依次盛有濃 NaOH 溶液、 H2SO4

B. 管式爐加熱前, 用試管收集③處氣體并點(diǎn)燃, 通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時, 先停止管式爐加熱, 再關(guān)閉活塞 K

D. 取出瓷舟內(nèi)的固體, 投入適量水中, 若有氣體產(chǎn)生, 即可證明制得了氫化鈉

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【題目】下列原料或制成的產(chǎn)品中,若出現(xiàn)破損不可以進(jìn)行熱修補(bǔ)的是(  )

A.聚氯乙烯涼鞋 B.電木插座

C.自行車內(nèi)胎 D.聚乙烯塑料膜

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【題目】在各種各樣的能源中,風(fēng)能屬于(  )

A.化石能源B.生物質(zhì)能C.二次能源D.可再生能源

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